某條件下,鋅與稀硝酸反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為5:12,則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是( 。
A、NO2
B、N2O
C、N2
D、NH4NO3
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:發(fā)生Zn+HNO3→Zn(NO32+NxOy↑+H2O中,Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5:12,則Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等,以此來(lái)計(jì)算.
解答: 解:發(fā)生反應(yīng)生成Zn(NO32,體現(xiàn)硝酸的酸性,則消耗的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為5:12,設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol、12mol,
Zn為5mol失去電子與2mol硝酸得電子相等,設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知,
5mol×(2-0)=2mol×(5-n),
解得n=0,即還原產(chǎn)物氮?dú)猓?br />故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意電子守恒的應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C、向NaOH溶液中通入少量CO2或過(guò)量CO2都只生成Na2CO3
D、氯化鋁和少量的氨水或過(guò)量的氨水反應(yīng)都得到Al(OH)3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在加熱條件下,用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),制得氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題:
(1)理論上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H>0
B、強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
C、CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常見(jiàn)的弱電解質(zhì)
D、常溫下就能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是( 。
A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2
B、NH4HCO3
 △ 
.
 
NH3↑+H2O+CO2
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列現(xiàn)象中,能用鍵能大小解釋的是( 。
A、硝酸易揮發(fā),而硫酸難揮發(fā)
B、常溫常壓下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素,A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:.B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào):A
 
B
 
C
 
D
 

(2)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是
 
,堿性最強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式)
(3)D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
 
,電負(fù)性最大的元素是
 

(4)D的氫化物的電子式為
 

(5)C、D的氫化物,相同條件下在水中的溶解度更大的是
 
,原因是
 

(6)E元素+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將200ml 0.5mol/L 的 BaCl2 溶液和 300ml 0.2mol/L 的 CaCl2溶液混合,得到 500ml 混合液,其中 Cl- 的濃度是( 。
A、0.9 mol/L
B、0.64 mol/L
C、0.5 mol/L
D、0.32 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是(  )
A、外觀混濁不清
B、分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm

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