設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 nA
  2. B.
    一定條件下,0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 nA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為nA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,nA個(gè)NO分子和0.5nA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
C
分析:A、稀有氣體是單原子分子,每個(gè)氦氣分子含有2個(gè)電子;
B、0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng),生成三氯化鐵,鐵有剩余,根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);
C、氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol;
D、NO和O2分反應(yīng)生成NO2,且存在平衡2NO2?N2O4,據(jù)此計(jì)算判斷.
解答:A、稀有氣體是單原子分子,每個(gè)氦氣分子含有2個(gè)電子,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2nA,故A錯(cuò)誤;
B、0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng),生成三氯化鐵,鐵有剩余,氯氣完全反應(yīng),氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×nAmol-1=0.2nA,故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol,氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子,所以含有的原子數(shù)為nA,故C正確;
D、nA個(gè)NO分子和0.5nA個(gè)O2分子混合恰好反應(yīng)生成1molNO2,由存在平衡2NO2?N2O4,所以混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的總體積小于22.4 L,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意B選項(xiàng)中鐵與氯氣反應(yīng),不論鐵過量與否都生成氯化鐵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)一模)在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石,例如,在氧化亞鐵硫桿菌的存在下,黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過程如下:

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①?gòu)纳锎x過程看,b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A.自養(yǎng)需氧型                          B.異氧需氧型

C.自養(yǎng)厭氧型                          D.異氧厭氧型

2)寫出a過程的化學(xué)方程式_________________。

3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后,加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)寫出其離子方程式___________________________。

4)下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A.對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值

B.中間產(chǎn)物FeSO4S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循環(huán)使用

C.所有的細(xì)菌來源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D.能大大降低能源消耗,減少污染

5)工業(yè)上可利用粗銅(ZnAg、Au)等經(jīng)電解制備精銅,電解過程中,精銅接電源的________極,粗銅上的電極反應(yīng)________。

6)某工廠按上述(5)原理,平均每秒生產(chǎn)Amol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,電子電量為e庫(kù)侖),求電解槽中的平均電流________

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采礦石,例如,在氧化亞鐵硫桿菌的存在下,黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過程如下:

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①?gòu)纳锎x過程看,b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________

A.自養(yǎng)需氧型                          B.異氧需氧型

C.自養(yǎng)厭氧型                          D.異氧厭氧型

2)寫出a過程的化學(xué)方程式_________________。

3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后,加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)寫出其離子方程式___________________________。

4)下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________

A.對(duì)貧礦、尾礦的開采更有價(jià)值

B.中間產(chǎn)物FeSO4S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循環(huán)使用

C.所有的細(xì)菌來源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D.能大大降低能源消耗,減少污染

5)工業(yè)上可利用粗銅(Zn、AgAu)等經(jīng)電解制備精銅,電解過程中,精銅接電源的________極,粗銅上的電極反應(yīng)________。

6)某工廠按上述(5)原理,平均每秒生產(chǎn)Amol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,電子電量為e庫(kù)侖),求電解槽中的平均電流________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過程如下:

1.(1)從生物代謝看,(b)過程屬        作用;

 (2)氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應(yīng)是     

2.寫出(a)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3.人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)你寫出其離子反應(yīng)方程式。

4.工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au等)經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。寫出電解過程中的電極材料和電極反應(yīng)。某工廠按此原理,平均每秒生產(chǎn)A mol精銅,求電解機(jī)槽中平均電流強(qiáng)度。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N,每個(gè)電子帶電量為e C)

5.請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說法正確的是                                                       (    )

A.7.1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.1 NA

B.1.0L濃度為1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0 N2

C.常溫下,1L 0.1 mo1.L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0.2 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

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