Question

電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容．下列有關溶液的敘述錯誤的（　�。�

• A、Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼燒，得到Fe₂O₃
• B、相同條件下，等物質的量濃度的溶液導電能力：NaOH＞CH₃COOH
• C、溶液中結合質子（氫離子）的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
• D、海洋封存CO₂會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,電解質溶液的導電性,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：

分析：A、硫酸不揮發(fā)，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼燒，得到硫酸鐵；
B、NaOH是強電解質，能夠完全電離，醋酸是弱電解質不能完全電離；
C、對應的酸越強，則酸根離子得到質子的能力越弱；
D、二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A、硫酸不揮發(fā)，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼燒，得到硫酸鐵；，故A錯誤；
B、NaOH是強電解質，能夠完全電離，醋酸是弱電解質不能完全電離，所以等物質的量濃度的溶液導電能力：NaOH＞CH₃COOH，故B正確；
C、酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，對應的酸越強，則酸根離子得到質子的能力越弱，則結合質子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故C正確；
D、．二氧化碳與水反應生成碳酸，溶液呈酸性，會使海水酸性增強，破壞海洋生態(tài)環(huán)境，故D正確；
故選A．

點評：本題考查鹽類的水解，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意把握鹽類水解的原理、規(guī)律和應用，難度不大．