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根據下列反應，判斷氧化性強弱正確的是（　　）
①2H2S+O2=2S+2H2O     ②Na2S+I2=2NaI+S     ③4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2．
分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，據此來回答．
解答：解：①在反應2H2S+O2=2S+2H2O中，氧化劑是氧氣，氧化產物是S，所以氧化性O2＞S；②反應Na2S+I2=2NaI+S中，氧化劑是碘單質，氧化產物是S，所以氧化性I2＞S，③反應4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2中，氧化劑是氧氣，氧化產物是I2，所以氧化性O2＞I2，所以氧化性順序是：O2＞I2＞S．
故選A．
點評：本題考查學生氧化還原反應中，氧化性強弱的判斷方法，規(guī)律是：氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，當一個碳原子所連的四個原子或原子團完全不同時，該碳原子叫手性碳．
又知，氨基化合物在一定條件下與HNO2反應可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O
現有如圖所示的轉化關系．其中，B分子中有一個手性碳原子，1mol B分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應，均放出標準狀況下的氣體22.4L．C分子中有一個六元環(huán)，由A每生成1mol C的同時產生2molH2O．E是一種具有水果香味的物質．請根據下圖回答問題：
（1）B的結構簡式為
．
（2）A中含氧官能團的名稱為
羧基
羧基
、C中含氧官能團的名稱為
羰基
羰基
．
（3）寫出C、F的結構簡式：C
、F

（4）請判斷下列反應的類型：反應①
酯化反應
酯化反應
  反應②
加聚反應
加聚反應
．
（5）寫出下列反應方程式：
B→G：

G→H：
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列反應的離子方程式：
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3與稀H2SO4溶液作用時產生無色有刺激性氣體溶液變得渾濁：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．
②氯化鐵與硫氰化鉀起反應，生成紅色的溶液：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（2）高二化學第一章《硝酸》一節(jié)中有濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片反應的實驗，裝置圖如下所示．

①實驗a中試管上部會看到的現象是
紅棕色
紅棕色
，由此證明生成的氣體是
NO2
NO2
．
根據
生成溶液呈藍色
生成溶液呈藍色
現象可判斷銅被氧化為
Cu2+
Cu2+
，綜合起來可得出銅與濃硝酸反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
②實驗b中試管上部起先可看到
紅棕色氣體
紅棕色氣體
，后來可看到
無色氣體
無色氣體
．由此證明生成的氣體是
NO
NO
．寫出化學反應方程式
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
③兩實驗中將導管通入NaOH溶液的中是為了
除去氮的氧化物，防止污染空氣
除去氮的氧化物，防止污染空氣
．
④除了氣體顏色、溶液顏色方面的差異外．兩實驗中還有哪些實驗現象有明顯差異？寫出一條：
濃硝酸比稀硝酸反應速率快
濃硝酸比稀硝酸反應速率快
，由此你能得出什么結論：
濃硝酸氧化性強于稀硝酸
濃硝酸氧化性強于稀硝酸
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

[有機化學基礎]2007年1月30日湖北107國道湖北孝感段發(fā)生危險化學品泄漏，上百人中毒，1人死亡．經公安部門偵查及衛(wèi)生部門醫(yī)學診斷，判斷為高毒類有機物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒．該物質在有機合成中用作甲基化試劑（提供-OCH3）．但隨著對此研究的深入，該有毒物質的應用范圍越來越小，相信不久將被無毒的有機物M完全取代．
現有一種有機香料A是經過有機物M作為甲基化試劑合成的（注意：取代基不能全部相鄰）．

（1）有機物M結構的球棍模型如圖所示：
有機物M的分子式為：
C3H6O3
C3H6O3
、名稱為
碳酸二甲酯
碳酸二甲酯
．
寫出M在氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式：
；
（2）A分子中的官能團的是
醛基、酯基
醛基、酯基
；（除甲氧基外）
（3）根據上述信息
不能
不能
（填可以或不能）確定A的結構式；
（4）A可以發(fā)生的反應是
abd
abd
（填符號）；
a．還原反應     b．氧化反應   c．酯化反應    d．水解反應
（5）寫出符合下列要求的A的同分異構體共有
10
10
種；
①含有苯環(huán)       ②能發(fā)生銀鏡反應   ③1mol該異構體能與2molNa反應
④苯環(huán)上只能生成三種一氯代物
（6）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）
A→B：

D→E：
．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究．
[提出假設]該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
[查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
[設計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣

（2）廣口瓶內盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用為
吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣

（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是
為了排盡整套裝置中的空氣
為了排盡整套裝置中的空氣
．
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g．從而確認該反應的氣體產物是C02和CO的混合物，理由是
經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
．根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO2）：n（CO）=
1：1
1：1
．
（5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中D裝置在實驗中的作用是                   。

(2)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：

圖1中試劑A為_________；試劑C為_________（填序號）。

①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2i

寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

寫出試管C中發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

由此判斷，元素N、C、Si 非金屬性由弱到強的順序為___________。

(3) 乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

C處的現象為淺黃色沉淀產生；寫出C中發(fā)生反應的化學方程式為         ___        。

 

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