Question

鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
• B、充電時的陰極反應(yīng)為：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• C、隨著放電的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中H₂SO₄的濃度逐漸降低
• D、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：在充電時，該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中硫酸濃度增大；放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低．

解答： 解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯誤；
B．充電時的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，和放電時的負(fù)極互為逆過程，即發(fā)生電極反應(yīng)為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故B錯誤；
C．隨著放電的進(jìn)行，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低，故C正確；
D．充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難點是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫電極反應(yīng)式．