下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

下列關(guān)于四個反應(yīng)的反應(yīng)類型的說法正確的是(   )

A.反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同

B.反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

C.反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同

D.反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同


選B。A項，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，A項正確；B項，即使氯氣過量，生成的產(chǎn)物也是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫的混合物，B項錯誤；C項，乙炔是一種無色無味的氣體，C項正確；D項，乙烯與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，D項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

　

B．

FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

　

C．

向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2O

　

D．

H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含H原子個數(shù)為1.806×1023個NH3，其質(zhì)量為(　　)

A．17克      B．0.17克

C．1.7克     D．5.4克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

 

       A．反應(yīng)開始至a點時v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

       B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)DH＞0

       C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

       D．T ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0．125

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物

質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

 

請回答：

（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填選項字母）。

    A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變

    B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

    C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

    D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

（2）反應(yīng)進(jìn)行到10 min時，共吸收熱量11．38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                                      ；

（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                                           。

（4）反應(yīng)進(jìn)行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達(dá)到新的平衡，此時測得c（NO2）=0．9 mol／L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1               w2 （填“>”、“=”或“<”）；

②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）。

II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示：

 

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的               極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為                                       。

（2）用此電池電解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0．02 mol e－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


具有單雙鍵交替長鏈(如—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是(   )

A.聚乙烯                                B.聚丁二烯

C.聚苯乙烯                          D.聚乙炔

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檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是(   )

①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；

④加熱煮沸一段時間；⑤冷卻。

A.②④⑤③①            B.①②④            C.②④①            D.②④⑤①

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下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是

　(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸能反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是　(　　)

A.該反應(yīng)中肼作還原劑

B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵

D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

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