下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程:
下列關(guān)于四個反應(yīng)的反應(yīng)類型的說法正確的是( )
A.反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同
B.反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同
C.反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同
D.反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)離子方程式正確的是( 。
| A. | 過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng):Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O |
| B. | FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O |
| C. | 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2O |
| D. | H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
T ℃時,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
A.反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)DH>0
C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D.T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物
質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。
請回答:
(1)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10 min時,共吸收熱量11.38 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
;
(3)計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(4)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1 w2 (填“>”、“=”或“<”);
②請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。
II.(1)海水中鋰元素儲量非常豐富,從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池中某電極的工作原理如下圖所示:
該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的 極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)式為 。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-,且電解池的電極均為惰性電極,陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
具有單雙鍵交替長鏈(如—CH=CH—CH=CH—CH=CH—)的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是( )
A.聚乙烯 B.聚丁二烯
C.聚苯乙烯 D.聚乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
檢驗溴乙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是( )
①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加入適量HNO3;
④加熱煮沸一段時間;⑤冷卻。
A.②④⑤③① B.①②④ C.②④① D.②④⑤①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
( )
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)
D.Cu與濃硫酸能反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列說法中錯誤的是 ( )
A.該反應(yīng)中肼作還原劑
B.此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在極性共價鍵
D.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
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