14．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

分析 A．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
B．電子、原子不守恒；
B．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．金屬鈉投入水中的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．將鋁片放入過量NaOH溶液中的離子反應為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液的離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、與量有關的離子反應考查，綜合性較強，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結構簡式是
（2）①的反應類型是取代反應，③的反應類型是加成反應．
（3）反應③的化學方程式是：+Br2→．
（4）反應④的化學方程式是：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結構不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　�。�
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高
D．1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)．其轉化過程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
B．1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
C．酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
D．1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3 molNaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原電池中電子流出的一極為正極，發(fā)生氧化反應
B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C．原電池中陰離子向負極移動
D．原電池正極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一個體積為5L的真空密閉容器中加入1.25molCaCO3，發(fā)生反應CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關系如圖1所示．請按要求回答下列問題：

（1）該反應正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，列式計算該反應的反應速率為0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃時，該反應已經(jīng)達到平衡，下列措施中能使該反應的平衡常數(shù)K值變大的是d（選填編號）．
a．減小壓強       b．減少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高溫度
（3）請在圖2中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入1molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為25g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、B、C屬于金屬元素，D、E為非金屬元素，A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（用電子式表示）．
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
（3）元素D的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）．
（4）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用，請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應用半導體材料、硅合金、太陽能電池等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（　　）
A．X：3s23P1   Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4
C．X：3s23P2   Y：3s23P3D．X：3s2   Y：2s22P3

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