Question

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。

Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸。

（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 。

（3）若配制酸性KMnO4標準溶液時,俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

實驗編號	溫 度（℃）	催化劑用量(g）	酸性高錳酸鉀溶液	實驗目的 a.實驗1和2探究 b.實驗1 和3 探究反應物濃度對該反應速率的影響； c.實驗1 和4 探究催化劑對該反應速率的影響。
體積（mL）	濃度(mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫出表中a 對應的實驗目的 ；

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間（min）
第1次	第2 次	第3 次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論。某同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述改進的實驗方案_________。

（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO4并非MnCl2，原因為（離子方程式表示） 為 。

Answer 1