Question

【題目】化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質燃燒熱的是；表示物質中和熱的是 ．
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1
B．C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為 ．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）△H4、△H5；△H6
（2）SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol
（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1
【解析】（1）A．氫氣的物質的量為2mol，反應熱△H1不能表示燃燒熱，
B．碳燃燒的生成物為CO，表示溫度的氧化物CO2 ， 反應熱△H2不能表示燃燒熱，
C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應為液態(tài)水，故反應熱△H3不能表示燃燒熱，
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應熱△H4能表示燃燒熱，
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應熱△H5能表示燃燒熱，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中實質是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應生成1molH2O，符合中和熱概念，反應熱△H6能表示中和熱，
G．反應生成的水為2mol，反應熱△H7不能表示中和熱，
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）中，醋酸是弱酸，不能表示中和熱．
所以答案是：△H4、△H5；△H6；（2）n（SiH4）= ， 則1molSiH4燃燒放出的熱量為：446kJ× =1427.2kJ，
反應的化學方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學方程式為：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol，
所以答案是：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol；（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應放熱290 kJ，熱化學方程式為2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290 kJmol﹣1 ，
所以答案是：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290 kJmol﹣1 ．
【考點精析】關于本題考查的燃燒熱和中和熱，需要了解在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱；在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱才能得出正確答案．