Question

　　常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成混合氣體。A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多。

　　（1）將1.0 L該混合氣體充分燃燒，在同溫、同壓下得到2.5 L CO₂氣體。試推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)論填入下表。

組合編號	A的分子式	B的分子式	A和B的體積比V（A）∶V（B）

（2）120℃時取1.0 L該混合氣體與9.0 L O₂混合，充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大6.25%，試通過計算確定A和B的分子式。

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：（1） 組合編號 A的分子式 B的分子式 A和B的體積比V（A）∶V（B） ① CH4 C3H6 1∶3 ② CH4 C4H8 1∶1 ③ C2H6 C3H6 1∶1 ④ C2H6 C4H8 3∶1 （2）C2H6和C4H8

提示：

提示（平均分子式法/十字交叉法）：（1）設(shè)混合氣體的平均分子式為CnHm，因為同溫、同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以1.0 mol混合烴充分燃燒可生成2.5 mol CO2，即n＝2.5，故混合烴的平均分子式為C2.5Hm．可推斷，混合氣體只能由碳原子數(shù)小于2.5的烷烴（CH4和C2H6）和碳原子數(shù)大于2.5的烯烴（C3H6和C4H8）組成．它們有4種可能的組合，根據(jù)每一種組合中烷烴和烯烴的碳原子數(shù)及平均分子式中碳原子數(shù)，可以確定A和B的體積比． 　　 　�。�2）因為烴分子中C原子數(shù)不大于5，所以9.0 L O2過量．由于（1.0 L＋9.0 L）×6.25%＝0.625 L，則 　　 　　m＝6.5 　　故混烴的平均分子式為C2.5H6.5，這樣必定含有H原子數(shù)大于6.5的烴，即C4H8，則可能是②組或④組． 　　若為②組，則根據(jù)H原子數(shù)得： 　　 　　符合題意．