Question

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�

• A、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
• B、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
• C、用等體積的0.50mol?L^-1鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的數值偏大
• D、CO（g）的燃燒熱△H=-283.0KJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=2×283.0KJ/mol

Answer 1

分析：A．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關；
B．根據中和熱的概念可知，中和熱為△H=-57.3kJ/mol，且生成硫酸鈣沉淀放熱；
C．使用的NaOH濃度偏大目的是使HCl盡可能完全反應；
D．根據燃燒熱的概念分析．

解答：解：A．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，故A錯誤；
B．中和熱是在稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol水放出的熱量，中和熱為-57.3KJ/mol，H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀也放熱，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱小于-57.3kJ/mol，故B錯誤；
C．使用的NaOH濃度偏大目的是使HCl盡可能完全反應，會使測得的數值準確，故C錯誤；
D．熱化學方程式反寫，反應熱的符號相反，反應熱的數值與化學計量數成正比，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生常見的能量轉化形式方面的知識，注意對中和熱概念的掌握，較簡單．