草酸晶體的組成可用H2C2O4?x H2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實驗：
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（2）取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
①在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，由此可計算x的值是
 
．
②若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的x值可能會
 
（偏大、偏小、無影響）．
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：①根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行計算；
②滴定終點時俯視滴定管刻度，會導(dǎo)致測量體積偏小，測定草酸濃度偏小，則x值會偏大．
解答： 解：①2KMnO4 ～5H2C2O4
    2mol        5mol
aV×10-3mol     0.025L×c
c=
5mol×aV×10-3mol
2mol×0.025L
=0.1aVmol?L-1
H2C2O4?xH2O～H2C2O4 ～xH2O
            1mol          18xg
          0.1aV×0.1mol  W-0.1aV×0.1×90g   
x=
1mol×(W-0.1aV×0.1×90)
18g×0.1aV×0.1mol
=
50w
9av
-5；
故答案為：0.1aV； 
50w
9av
-5；
②滴定終點時俯視滴定管刻度，會導(dǎo)致測量體積偏小，測定草酸濃度偏小，則x值會偏大，故答案為：偏大．
點評：本題考查滴定應(yīng)用與計算、誤差分析，難度中等，注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算，掌握根據(jù)關(guān)系式計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是（　�。�
A、因為氮易液化，液氮在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氮可作制冷劑
B、鹽鹵點豆腐，明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、H2O2、SO2、O3等都用于織物漂白，它們的漂白原理相同
D、硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）上述非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）X2的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）ZX的電子式為
 
；ZX有強還原性，ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為
 
．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖見圖），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 
充電
放電
2Z+FeG2． 放電時電池的正極反應(yīng)式為
 
：充電時，
 
（選填“A”或“B”）接電源的負(fù)極．
（5）將0.2mol MY2和0.1molY2放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)生成MY3，在一定條件下，MY2百分含量不變時，得到0.1mol MY3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，若溫度不變，再加入0.50mol Y2后重新達(dá)到平衡，則Y2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有 X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）由X、Y 構(gòu)成的10電子化合物的分子式
 
；基態(tài)  Y原子的核外電子排布式為
 
．
（2）離子Z3-的中心原子軌道雜化類型為
 
，離子Z3-的空間構(gòu)型為
 
；
（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是
 
；
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是
 
（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象說明化合物B具有
 
性，寫出一個由化合物D生成B的化學(xué)方程式
 
；
（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是
 
（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
，檢驗生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Ⅰ．質(zhì)譜分析測得有機化合物A的相對分子質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%．
Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇（結(jié)構(gòu)： ）不能氧化成醛或酮．
Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1．
Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同．
根據(jù)以上信息回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件為
 

（3）D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
和
 
．
（4）在B的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，請寫出其反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名：
 
、
 
．
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
 
反應(yīng)⑤
 

若M的分子式為C4H2Cl8，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
 
．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　　）
A、硝酸、純堿、石膏
B、硫酸、燒堿、小蘇打
C、鹽酸、乙醇、氯化鈉
D、醋酸、食鹽、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬的氯化物RClx13.5g溶于水配成0.100mol?L-1的水溶液1.00L．取該溶液放入圖的B燒杯中，電解一段時間，Cu極上放出11.2毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，B燒杯中C2極的質(zhì)量增加0.0320g．求金屬R的相對原子質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊答案