學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．
（1）請你寫出發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：
 
；
（2）北京奧運會獎牌用玉，其主要化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2，把它寫成氧化物的形式為：
 
；
（3）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（4）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：
 
．
考點：鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),含硅礦物及材料的應(yīng)用,常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）發(fā)酵粉中主要鈉鹽為碳酸氫鈉；
（2）根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律；
（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（4）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．
解答： 解：（1）發(fā)酵粉中主要鈉鹽為碳酸氫鈉，化學(xué)式為：NaHCO3，故答案為：NaHCO3；
（2）硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時要遵循原子守恒，故寫成：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；
故答案為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；
（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
點評：本題考查了化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意硅酸鹽改寫成氧化物的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構(gòu)型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）K的一價離子電子排布式是
 
．
（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，Z原子的配位數(shù)是
 
．
（4）若X、Y、W形成的某有機化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是
 
．
（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是A、B、C三種有機物的有關(guān)信息．根據(jù)表中信息回答下列問題：
A B C

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
 ①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)；
③其相對分子質(zhì)量為46．
（1）寫出B物質(zhì)的名稱
 
；
（2）寫出由A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）含C、H、O三種元素的有機物，燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機物中最簡單的一種結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）環(huán)己醇、丙酮（CH3COCH3）和戊醛（CH3CH2CH2CH2CHO）的混合物1.72g完全燃燒后，所得氣體通過P2O5吸收瓶，吸收瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（4）已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量為126）的溶解度為S克．在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M?7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M?7H2O的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石；  ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸．
屬于非電解質(zhì)的有
 
；屬于強電解質(zhì)的有
 
；（填序號）
（2）常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+）
 
c（Cl-）；
（3）常溫下，0.010mol?L-1鹽酸和0.010mol?L-1氨水的pH之和
 
 14，常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和
 
 14（填＞，＜或=）
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol?L-1的鹽酸恰好中和OH-濃度為1.0×10-3 mol?L-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12.5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨
請回答：
（1）②所代表元素的名稱為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中的位置為
 
．
（2）九種元素中，金屬性最強的元素是
 
（填元素符號），最高價氧化物的水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式），最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的元素是
 
（填元素符號）．氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式），水溶液呈堿性的是
 
（填電子式）．
（3）⑧和⑨的原子序數(shù)相差
 
，請寫出一個能證明非金屬性⑧＞⑨的離子方程式：
 
．
（4）②、⑤、⑦所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是
 
（填元素符號），簡單離子半徑最大的是
 
（填離子符號）．
（5）用電子式表示④與⑦反應(yīng)得到的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.5g/L．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色．該烴的分子式為
 
．
（2）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO2和2.7g H2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，則該化合物的分子式
 
，其可能所具有的結(jié)構(gòu)簡式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月中國氣象報發(fā)布信息，近三年來，我國重酸雨區(qū)范圍縮小約70%，但仍處于較高水平．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是（　�。�
①工廠煙囪造高一些；②將礦石燃料脫硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④開發(fā)新能源．
A、②③④B、①②④
C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　　）
A、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氫氧化鐵膠體
B、膠體粒子直徑在1-100nm之間
C、膠體具有介穩(wěn)性，不能透過濾紙
D、用丁達(dá)爾現(xiàn)象無法區(qū)別CuSO4溶液與Fe（OH）3膠體

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