【題目】如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能發(fā)生銀鏡反應。A、B、C都可以被強還原劑還原成為D(C6H14O6)。已知，相關物質被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最難。

請回答下列問題：

（1）請在下列橫線上填寫A、B、C、D的結構簡式。

A： ；B： ；C： ；D： 。

（2）寫出下列反應的化學方程式。

淀粉→A：

A→D：

【答案】

【解析】

試題分析：淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱條件下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最后生成還原性的單糖--葡萄糖．題中的A經(jīng)氧化、還原生成的B、C、D均含有六個碳原子，可以確定A是葡萄糖，其結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO．據(jù)題中信息可知，在發(fā)生氧化反應時，分子中的醛基（-CHO）最易被氧化為羧基（-COOH），分子式由C6H12O6變?yōu)镃6H12O7，即B物質為HOCH2（CHOH）4COOH；由題目信息可知，葡萄糖A末端的-CH2OH比中間的結構較易氧化，所以-CH2OH先去氫生成醛基，再氧化為羧基，生成分子式為C6H10O8的物質，即C物質為HOOC（CHOH）4COOH；葡萄糖分子中的醛基經(jīng)加氫還原生成己六醇，分子式變?yōu)镃6H14O6，即D物質為HOCH2（CHOH）4CH2OH．B為一種多羥基羧酸，其結構簡式為：HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COOH；（2）寫出下列反應的化學方程式。

淀粉水解為葡萄糖的化學方程式：葡萄糖還原為D的化學方程式為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為

實驗參數(shù)

名稱

相對分
子質量

性狀

密度(g/mL)

沸點()

溶解性

苯胺

93

無色油狀液體

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰
苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水，可溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置如圖所示（部分儀器及夾持裝置已略去）。

注：①刺型分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。②苯胺易被氧化。

實驗步驟：

步驟1：在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石，安裝好儀器后，對圓底燒瓶均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使溫度計溫度控制在105左右；反應約60~80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。

步驟2：在攪拌下，趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中，快速攪拌，乙酰苯胺結晶析出，燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后，進行抽濾、洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步驟3：將乙酰苯胺粗品進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓甘干濾餅。將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率、

請回答下列問題：

（1）實驗中加入鋅粉的目的是_____________________。

（2）從化學平衡的角度分析，控制溫度計的溫度在105左右的原因是______________。

（3）通過_____________可判斷反應基本完成、

（4）步驟1加熱可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是__________________（填字母）。

A．用少量冷水洗

B．用少量熱水洗

C．先用冷水洗，再用熱水洗

D．用酒精洗

（6）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質而顏色較深，步驟3重結晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，______________，再將濾液冷卻結晶。

（7）該實驗最終得到產(chǎn)品9.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是____________（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應Ⅱ是將太陽能轉化為電能，再轉化為化學能，電解池陽極的電極反應式 _______________;

（2）反應Ⅲ中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化學方程式是:________________________________________;

（3）反應Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分別代表壓強或溫度。下圖表示 L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：________________________________________;

②反SO3分解的熱化學方程式為：__________________________________________________;

（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗。SO3起始濃度均為 cmol·L－1，測定SO3的轉化率，結果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率。

①圖中點X點平衡常數(shù)：K=_____ ；

②Y點對應溫度下的反應速率：v(正)______v(逆)(選填：＞，＜，＝)；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 。

（2）濃硫酸的作用是： 。

（3）實驗裝置圖有明顯錯誤，請指出錯誤是 。

（4）實驗中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________ _____________ 。

（5） 寫出把制得的乙酸乙酯分離出來所需的試劑和方法 。

（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，

就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) 。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 （），常用于汽水、糖果的添加劑。

（1）分子中官能團的名稱是

（2）寫出與Na反應的化學方程式：

（3）寫出與NaHCO3反應的化學方程式：

（4）寫出與乙醇完全酯化反應的化學方程式：

（5）請選擇適當試劑,檢驗該有機物分子中含有醇羥基,并寫出實驗方法和現(xiàn)象:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A．混合酸中NO3-物質的量為0.4mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：

（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。

（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 （寫化學式），該化合物與[W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，乳酸[CH3CH(OH)COOH]成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。請完成下列有關問題：

（1）寫出乳酸分子中所有官能團的名稱_____________。

（2）在一定條件下，下列物質不能與乳酸發(fā)生反應的是________。

A．溴水 B．NaOH溶液 C．Cu(OH)2懸濁液 D．C2H5OH

（3）如果以丙烯(CH2=CH—CH3)為主要原料(其他無機原料任選)合成乳酸，其合成過程的流程圖如下：

則①的反應類型是________；反應②的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B兩種物質混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，求：

（1）此時A的濃度c（A）=________及反應開始前放入容器中A、B的物質的量。n(A) ＝________；n(B) ＝________。

（2） B的平均反應速率。V(B) ＝________。

（3） X的值是多少？X＝________

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