一定體積0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1∶4
  2. B.
    1∶3
  3. C.
    2∶3
  4. D.
    5∶3
A
試題分析：鐵不與NaOH溶液反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，鐵、鋁都可以與稀硝酸反應(yīng)，假設(shè)消耗稀硝酸的體積為VL，稀硝酸的物質(zhì)的量為0.01Vmol，則NaOH溶液消耗的體積為1/5 VL，根據(jù)Al～NaOH，Al的物質(zhì)的量為0.002Vmol，Al～4HNO3，消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.008Vmol，F(xiàn)e消耗的硝酸為0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol，F(xiàn)e～4HNO3，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.0005Vmol，故樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為1∶4。故選A。
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合鎂銅與硝酸反應(yīng)、生成的鹽與氫氧化鈉反應(yīng)，綜合考查學(xué)生的得失電子守恒、質(zhì)量守恒的綜合計(jì)算能力，同時(shí)也考查了學(xué)生的學(xué)習(xí)綜合運(yùn)用和解決復(fù)雜問(wèn)題的能力，是一道考查能力的好題，難度較大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說(shuō)明HA完全電離

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
；，此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）=
1×10-amol?L-1
1×10-amol?L-1
．
（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
=
=
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
0.005
0.005
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，完成下列問(wèn)題：

    重慶開縣的天然氣礦“井噴”事故對(duì)人畜造成了極大的危害。主要原因是噴發(fā)出的天然氣中含有濃度較大的硫化氫氣體，這種無(wú)色氣體具有臭雞蛋氣味，有劇毒，其毒性原理為阻斷機(jī)體細(xì)胞的內(nèi)呼吸導(dǎo)致全身性缺氧。由于中樞神經(jīng)對(duì)缺氧最敏感，因而首先受到損害。其相對(duì)密度1.19,熔點(diǎn)-82.9 ℃，沸點(diǎn)-61.8 ℃。相對(duì)分子質(zhì)量為34。通常情況下，1體積水約溶解2體積的該氣體，得到溶液(1)，易溶于甲醇類、石油溶劑和原油中。爆炸極限為4.3%—45.5%。著火點(diǎn)為292 ℃。

針對(duì)這次“井噴”事故，有專家提出如下現(xiàn)場(chǎng)處理措施：

(一)在井架入口、井架上、鉆臺(tái)邊上、循環(huán)系統(tǒng)等處設(shè)置風(fēng)向標(biāo)，一旦發(fā)生緊急情況，作業(yè)人員可向(2)方向疏散。

(二)在鉆臺(tái)上下、振動(dòng)篩、循環(huán)罐等氣體易于積聚的場(chǎng)所，安裝防暴排風(fēng)扇以驅(qū)散工作場(chǎng)所彌漫的有害、可燃?xì)怏w。含硫地區(qū)鉆井隊(duì)?wèi)?yīng)配備便攜式硫化氫檢測(cè)儀(3)。

(三)在含硫地區(qū)鉆井的生產(chǎn)班當(dāng)班人員每人配一套空氣呼吸器(4)，另配一定數(shù)量的公用空氣呼吸器，并做到人人會(huì)使用、會(huì)維護(hù)、會(huì)檢查。鉆井隊(duì)鉆井技術(shù)人員負(fù)責(zé)防硫化氫安全教育，隊(duì)長(zhǎng)負(fù)責(zé)監(jiān)督檢驗(yàn)。

(四)含硫地區(qū)鉆井液的pH要求控制在(5)9.5。加強(qiáng)對(duì)鉆井液中硫化氫濃度的測(cè)量，充分發(fā)揮除硫劑(6)和除氣器的功能，保持鉆井液中硫化氫濃度含量在15 mg·m-3以下(7)。

當(dāng)硫化氫含量超過(guò)20 mg·m-3的安全臨界濃度時(shí)，工作人員應(yīng)佩戴空氣呼吸器，不允許單獨(dú)行動(dòng)，派專人監(jiān)護(hù)現(xiàn)場(chǎng)。

(五)鉆井隊(duì)在現(xiàn)場(chǎng)條件不能實(shí)施井控作業(yè)而決定放噴時(shí)，放出天然氣燒掉(8)。放噴點(diǎn)火應(yīng)派專人進(jìn)行……

(1)硫化氫的水溶液叫氫硫酸，它具有(    )

A.弱酸性、氧化性、還原性、易揮發(fā)性          B.強(qiáng)酸性、無(wú)氧化性、還原性、易揮發(fā)性

C.弱酸性、氧化性、無(wú)還原性、易揮發(fā)性       D.強(qiáng)酸性、氧化性、還原性、無(wú)揮發(fā)性

(2)如果你負(fù)責(zé)疏散受災(zāi)群眾，那么，受災(zāi)人員的疏散方向是(    )

A.順風(fēng)向            B.逆風(fēng)向               C.地勢(shì)高的方向      D .地勢(shì)低的方向

(3)下列能用于檢測(cè)硫化氫存在的是(    )

A.品紅試紙          B.石蕊試紙             C.pH試紙           D.醋酸鉛試紙

(4)空氣呼吸器中可盛放的物質(zhì)是(    )

A.氫氧化鈉          B.過(guò)氧化鈉             C.氯化鈉            D.高錳酸鉀

(5)文中(5)處應(yīng)填(    )

A.大于              B.小于                 C.等于              D.不一定

(6)下列物質(zhì)不可作為除硫化氫氣體的是(    )

A.NaOH溶液        B.CuSO4溶液            C.酸性KMnO4溶液   D.NaHS溶液

(7)檢測(cè)人員從現(xiàn)場(chǎng)取出500 mL井液，經(jīng)測(cè)量井液密度為1.2 g·cm-3，含硫化氫0.01 mol，則此時(shí)工作人員(    )

A.可安全生產(chǎn)                                B.必須佩戴空氣呼吸器

C.迅速離開現(xiàn)場(chǎng)                             D.無(wú)法確定

(8)放噴的天然氣為什么要燒掉？放噴點(diǎn)火人點(diǎn)火時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________  （2分）

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省豐城、樟樹、高安中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________ （2分）
(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________（2分）

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因?yàn)開_________________________；,此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。（4分）

(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________  （2分）

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）

 

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