加水稀釋,在丁圖中畫出pH值的變化圖像
加水稀釋相同的倍數(shù),________的pH大;
加水稀釋到相同的pH,________加入的水多。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期,原子序數(shù)依次增大,其中X元素是宇宙中最豐富的元素,Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,M含有未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題。
(1)Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)
(2)M原子的外圍電子排布式為________。
(3) X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為________。
(4)Z與W可形成的一種ZW3-陰離子,與其互為等電子體的陰離子為_______(任寫一種,)。
(5)MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物,且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變
C.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25 ℃時,把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是( )
A.溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度
B.溶液的導(dǎo)電能力
C.溶液中的
D.CH3COOH的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分析下列各項結(jié)構(gòu)的規(guī)律,按此規(guī)律排布第10項的分子式應(yīng)為( )
A.C198H146 B.C196H155
C.C196H146 D.C198H155
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(用推斷出的元素符號回答問題)
(1)Z位于元素周期表第 周期第 族,Y的氫化物電子式是 。
(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在 個σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是 ,鍵長較長的是 ,對應(yīng)氫化物較穩(wěn)定的是 。
(3)寫出X的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的方程式 。
(4)寫出W元素的原子核外價電子排布式 。
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