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加水稀釋,在丁圖中畫出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數,________的pH大;

加水稀釋到相同的pH,________加入的水多。


答案 

鹽酸 醋酸


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期,原子序數依次增大,其中X元素是宇宙中最豐富的元素,Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同,W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍,M含有未成對電子數最多的元素。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的電負性由小到大的順序為______________。(用元素符號表示)

(2)M原子的外圍電子排布式為________。

(3) X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為________。

(4)Z與W可形成的一種ZW3-陰離子,與其互為等電子體的陰離子為_______(任寫一種,)。

(5)MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數為6的配合物,且相應兩種配體的物質的量之比為2∶1,氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關化學反應速率的說法正確的是(  )

A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率

B.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

C.SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢

D.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率減慢

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科目:高中化學 來源: 題型:


25 ℃時,把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是(  )

A.溶液中OH-的物質的量濃度

B.溶液的導電能力

C.溶液中的

D.CH3COOH的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:


在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等,現向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(  )

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學 來源: 題型:


向濃度為0.1 mol·L-1的氨水中不斷加水稀釋,下列各量始終保持增大的是(  )

A.c(OH-)  B.

C.  D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


分析下列各項結構的規(guī)律,按此規(guī)律排布第10項的分子式應為(  )

A.C198H146                                                      B.C196H155             

C.C196H146                                                      D.C198H155

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科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等

Y

常溫常壓下,Y單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質量數為63,中子數為34

(用推斷出的元素符號回答問題)

(1)Z位于元素周期表第    周期第   族,Y的氫化物電子式是     。 

(2)XY2是一種常用的溶劑,XY2的分子中存在   個σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是     ,鍵長較長的是      ,對應氫化物較穩(wěn)定的是              。

(3)寫出X的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的方程式                       。 

(4)寫出W元素的原子核外價電子排布式     。 

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