中和胃酸的反應(yīng)
化學(xué)方程式：
 

離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：胃酸主要成分為鹽酸，通常胃酸過多可復(fù)用小蘇打，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：胃酸主要成分為鹽酸，通常胃酸過多可復(fù)用小蘇打，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
點(diǎn)評：本題考查了胃酸過多的治療，明確胃酸的主要成分、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)中，為防止下列情況發(fā)生，采取的措施錯(cuò)誤的是（　�。�
A、制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B、在用系列實(shí)驗(yàn)裝置制取和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C、用加熱KMnO4的方法制得的氧氣中常帶有紫色，應(yīng)在靠近試管口處放一團(tuán)棉花
D、在點(diǎn)燃甲烷氣體前，為防止爆炸，應(yīng)先驗(yàn)純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知l mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下問題；
（1）E表示
 
；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”），△H=
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
 
0
（4）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
查閱資料：
①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（�。�=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．定性檢驗(yàn)
編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有
 
．
Ⅱ．定量測定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是
 
．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
 
．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①黑火藥的主要成分是硫黃、木炭、硝酸鉀，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應(yīng)中，
 
元素被氧化，
 
作還原劑．
②在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在這一反應(yīng)中，
 
作氧化劑，
 
作還原劑，
 
元素被氧化，
 
元素被還原；
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象．

①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是
 
（寫化學(xué)式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
 
．
（3）某工廠利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示：

NO2被吸收的離子方程式是
 
．
（4）設(shè)想用氮?dú)馍a(chǎn)硝酸銨的每一步轉(zhuǎn)化率均為100%，某工廠用28噸氮?dú)庾疃嗫梢陨a(chǎn)多少噸硝酸銨？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁熱反應(yīng)原理
 
（寫化學(xué)方程式）；試劑A為
 
（寫化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 
、有黑色固體生成．
（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究；
假設(shè)Ⅰ該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)Ⅰ成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不變色
【交流評價(jià)】
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？
 
 理由是
 
．
（3）取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色．此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為
 
、
 
；
利用反應(yīng)體系中存在的平衡，小組再將深夜均分置于兩支試管中并分別編號1、2，進(jìn)行如下探究：
編號實(shí)驗(yàn)步驟
1①滴加飽和FeC13溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實(shí)驗(yàn)中，小組主要探究的問題是
 
；應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是
 
；預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯水成分較復(fù)雜，可發(fā)生多種不同的反應(yīng)．
向氯水中加入淀粉KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
向氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
向氯水中加入AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可以采用的試劑是
 

A．硝酸銀溶液       B．酚酞試劑    C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊試劑
（3）傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣．20世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高是源于飲了氯氣消毒的飲用水，這是因?yàn)?div id="ylswdk2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞
C．氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D．氯氣作用于水中有機(jī)物，生成有機(jī)氯化合物而致癌
（4）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制
得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為
 

A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同體積、同物質(zhì)的量濃度的可溶性鹽的溶液中，一定含相同的（　�。�
A、金屬離子數(shù)
B、酸根離子數(shù)
C、溶質(zhì)的物質(zhì)的量
D、溶質(zhì)的質(zhì)量

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