Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：下列說法錯誤的是（　�。�

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

• A、b＜f
• B、915℃、2.0MPa時E的轉化率為50%
• C、該反應的△S＞0
• D、K（1000℃）＞K（810℃）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0；
B、在915℃、2M Pa下，設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6；
C、該題是氣體體積增大的反應，因此為熵增反應；
D、結合前面分析知升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)增大．

解答： 解：A、利用圖表分析結合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減小，b＜a；c＞75%，e＞83%；
f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以f＞b，故A正確；
B、設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得

2ax

a-ax+2ax

×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故B錯誤；
C、該反應是一個氣體分子增大的反應，屬于熵增反應，故C正確；
D、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應用，平衡計算和對比判斷是解題關鍵，題目難度中等．