Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8反應(yīng)中（　�。�

• A、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
• B、處對應(yīng)的物質(zhì)為H₂O
• C、Cl₂是還原產(chǎn)物
• D、若1mol KMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是7mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以高錳酸鉀是氧化劑、部分HCl是還原劑，根據(jù)原子守恒得處的物質(zhì)為H₂O，再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式解答．

解答： 解：該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，
A．KMnO₄是氧化劑、部分HCl是還原劑，作還原劑的HCl的物質(zhì)的量占HCl的

10

16

=

5

8

，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，故A錯誤；
B．根據(jù)原子守恒知，處對應(yīng)的物質(zhì)為H₂O，故B正確；
C．Cl元素的化合價升高，失去電子被氧化，則氯氣是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．若1mol KMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=1mol×（7-2）=5mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合基本概念來分析解答，注意濃鹽酸的作用，題目難度不大．