Question

25時，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、氨水與氯化銨的混合溶液在pH=7 時 c（Cl^- ）＞c（NH₄⁺ ）
• B、0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中 c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）
• C、pH=2 的一元酸和pH=12 的一元強堿等體積混合后的溶液中，一定是：c（OH^- ）=c（H⁺ ）
• D、．0.1 mol?L^-1的硫化鈉溶液中 c（OH^- ）=c（H+）+c（HS^- ）+2c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液呈中性，則c（OH^- ）=c（H⁺ ），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較��；
C．pH=2 的一元酸和pH=12 的一元強堿，酸中氫離子濃度等于NaOH中氫氧化鈉濃度，如果酸是弱酸，則酸濃度大于NaOH，其混合溶液呈酸性，如果酸是強酸，酸和堿濃度相等，二者等體積混合，溶液呈中性；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷．

解答： 解：A．溶液呈中性，則c（OH^- ）=c（H⁺ ），根據(jù)電荷守恒c（Cl^- ）+c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（NH₄⁺ ），所以c（Cl^- ）=c（NH₄⁺ ），故A錯誤；
B．硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c（OH^- ）＜c（H⁺ ），如果銨根離子不水解，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2- ），實際上銨根離子水解且水解程度較小，所以2c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ），故B正確；
C．pH=2 的一元酸和pH=12 的一元強堿，酸中氫離子濃度等于NaOH中氫氧化鈉濃度，如果酸是弱酸，則酸濃度大于NaOH，二者等體積混合時，其混合溶液呈酸性，則c（OH^- ）＜c（H⁺ ），如果酸是強酸，酸和堿濃度相等，二者等體積混合，溶液呈中性c（OH^- ）=c（H⁺ ），故C錯誤；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^- ）=c（H+）+c（HS^- ）+2c（H₂S），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)及溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答，注意守恒思想的運用，題目難度中等．