Question

3．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺以及部分污泥．為了回收金屬銀和硫酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)步驟如下．請(qǐng)將（2）到（6）每一步驟的目的填寫在對(duì)應(yīng)的橫線上（不必寫化學(xué)方程式）．
（1）過濾，出去污泥，
（2）濾液中加入過量鐵粉，使Ag⁺還原為金屬銀，
（3）過濾，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，
（4）將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使鐵粉溶解，
（5）過濾，分離出銀，
（6）將第（3）和（5）步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，
（7）過濾，得到硫酸亞鐵晶體．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．Ag⁺：加入過量的鐵粉，使Ag⁺還原為Ag，將混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄處理，使Fe溶解，過濾，分離出銀，據(jù)此分析解答．

解答 解：（2）要從工業(yè)廢水中回收金屬銀和硫酸亞鐵，根據(jù)鐵能將銀離子置換出來的性質(zhì)，加入過量的鐵粉，使銀全部被置換出來，故答案為：使Ag⁺還原為金屬銀；
（3）過濾得到銀和鐵的混合物，將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來，故答案為：將銀和過量鐵粉從溶液中分離出來；
（4）根據(jù)鐵可以和酸發(fā)生置換反應(yīng)而銀不與酸發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，將得到的固體混合物加入稀硫酸，使鐵反應(yīng)，過濾得到銀，故答案為：使鐵粉溶解；
（5）將得到的固體混合物加入稀硫酸，使鐵反應(yīng)，過濾得到銀，故答案為：分離出銀；
（6）最后將溶液混合，根據(jù)物質(zhì)溶解度的不同，加熱得到飽和溶液，然后降溫使硫酸亞鐵晶體析出，然后加熱使硫酸亞鐵晶體失去結(jié)晶水從而得到硫酸亞鐵，故答案為：使硫酸亞鐵結(jié)晶析出．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，題目難度不大．