參考下表鍵能數(shù)據(jù),估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為 

化學鍵

Si—O

O==O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

鍵能kJ·mol－1

460

498.8

176

360

347

                              

A．－989.2 kJ·mol－1                B．+ 989.2 kJ·mol－1

C．－61.2 kJ·mol－1                  D．－245.2 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


【化學一選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

    碳元素是構成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關。

（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確      ，理由是                       。

（2）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖                  ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為           。

（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是           。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為                。

    （4）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

    ①寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式           ；兩者相比較沸點高的為

                （填分子式）。

    ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為         。

（5）NiXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是_____，當消耗32 g Cu2S時，轉移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應物的平衡轉化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉化率為1=20%         B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時，3<1                       D．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是 

A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結晶析出

B．向FeSO4溶液中通入過量CO2，有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生

C．SO2具有漂白性，常用于自來水消毒

D．Fe和Br2混合加熱生成FeBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ 氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。

（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應，測得N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如右圖所示，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件分別是：②       ；③        。

（2）1 000℃時，在2 L密閉容器中進行上述反應，若起始時N2濃度為4.0 mol/L，經(jīng)1小時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)氣體總濃度為10.0 mol/L，則以CO表示的反應速率為         。若某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0 mol/L，則反應的V正   V逆（填“大于”、“小于”、 “等于”）。

Ⅱ、右圖為Mg—NaClO燃料電池結構示意圖。已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,且兩電極中有一電極為石墨電極。

Y電極材料為      。

X電極發(fā)生的電極反應式為           。

若該電池開始時加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當NaClO完全放電時溶液的PH=       

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

反應①中的能量變化如圖所示

　

B．

CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

　

C．

1mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

　

D．

可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是

A．核內(nèi)有8個中子的碳原子：          B．甲烷分子的比例模型：

C．羥基的電子式：                D．氯離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

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