12．某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為（　�。�
A．K+、Mg2+、Cl-、OH-B．K+、Cu2+、SO42-、Na+
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、Cl-、HCO3-、H+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白．
（1）實驗除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗
（2）某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.002g
請寫出結(jié)晶水x=4.97．（保留2位小數(shù)）
實驗誤差=-0.6%．（保留2位小數(shù)）
提示：實驗誤差=（實驗值-理論值）/理論值）×100%
從下列選項中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時容器未完全干燥
B．晶體表面已經(jīng)少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過程中晶體有少量濺失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)代可貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q均屬于不飽和烴
C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正確的方法是（　　）
A．將16.0g CuSO4溶于100mL水中
B．將25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
C．將20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100mL
D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）將10.6gNa2CO3投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的CO2在標準狀況下的體積為多少？將生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶    B．200mL容量瓶   C．燒杯    D．膠頭滴管    E．藥匙    F．天平    G、洗瓶
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有溫度和容積，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水．
（4）配制過程有以下操作：
A、移液       B、稱量       C、洗滌       D、定容       E、溶解        F、搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是BEACDF（填序號）．
（5）下列四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液的濃度偏高的是B
A．定容時仰視容量瓶刻度線                   
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是$\frac{56}{6.02×1{0}^{23}}$g（列出式子即可）．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣（NH3）在標準狀況下的體積為11.2L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗實驗操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度，最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲
B．進行蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應(yīng)從上口進，下口出
C．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的上口的玻璃活塞進行
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，并用玻璃棒不斷攪拌直至體系呈紅褐色即得Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案