在指定分散系中可以大量存在的粒子組是

A．在空氣中：H2、NH3、NO、CO2

B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

C．在無(wú)水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇

D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省南陽(yáng)市高二上第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒

容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

C．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D．容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省高三10月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L D．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進(jìn)多種經(jīng)濟(jì)作物生長(zhǎng)從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)擬制備MnSO4·H2O。

首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過(guò)濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①實(shí)驗(yàn)中配制100mL6.00mol/L硫酸時(shí)，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

②在上述過(guò)程中，若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。

（2）乙組同學(xué)擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測(cè)量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。

①裝置正確的連接順序?yàn)開(kāi)________________（按氣流方向，填裝置序號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入N2，其目的是______________。

③若起始時(shí)，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山西臨汾一中等五校高三上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案