一定溫度下，通過下列反應(yīng)可以制備水煤氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項(xiàng)xy
AH2O（g）的物質(zhì)的量混合氣體的密度
B溫度H2與CO的物質(zhì)的量之比
CCO的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K
DC的質(zhì)量H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、增加H2O（g）的物質(zhì)的量，正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積分析；
B、H2與CO的物質(zhì)的量之比為1：1，與溫度等變化無關(guān)；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、固體不影響氣體達(dá)到的平衡；
解答： 解：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱．
A、增加H2O（g）的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；
B、H2與CO的物質(zhì)的量之比無溫度變化無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、C為固體，加入C不影響平衡，故對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯(cuò)誤，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，固體不改變平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茉莉花香氣的成份有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提�。环N合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的官能團(tuán)是
 
，C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是
 
．
（5）①②③反應(yīng)中哪個(gè)反應(yīng)的原子理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．
 
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%．則x的值為（　　）
A、只能為2B、可能為2或3
C、只能為4D、任意數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　　）
A、分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，選①
B、用CC14提取碘水中的碘，選②
C、分離NaCl溶液和沙子，選③
D、用自來水制取蒸餾水，選④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作
 
極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na +）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

字母A～K各表示一種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已略去．其中E、F、K為單質(zhì)，其他均為化合物；A、E、K為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體；F為常見的金屬，高溫下與某些金屬氧化物反應(yīng)是工業(yè)上冶煉金屬的方法之一．試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：
 
，I：
 
．
（2）畫出F離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）F和G的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）過量A和J的溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）向J中加鹽酸至過量的圖象正確的是如圖2中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
（1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．
（2）對(duì)于反應(yīng)：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
 
K2Cr2O7+
 
HCl═
 
KCl+
 
 CrCl3+
 
Cl2↑+
 
H2O
②若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備．對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　　）
A、甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸
B、沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
C、g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)
D、金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
①HCOONa溶液呈
 
性（ 填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
②在測定c（H+）相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，用此法誤差較大的是
 
（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是
 
．
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）
 
．

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