【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA

C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

A. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1molO22+ 所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3NA,,故A錯；B. 18g H2O 的物質的量為： =1mol,，1mol水所含的中子數(shù)為8NA。故B正確；C. 5.6 g鐵的物質的量為： =0.1mol,Fe 與足量鹽酸反應變成Fe2+ 轉移的電子數(shù)為0.2NA,，故C錯；D. 因為Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的集聚體，則無法計算含有膠粒數(shù)目。故D錯。本題正確選項為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號

c(HA)mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是（ ）

A. 0.1的HA溶液中由水電離出的

B. 一定大于0.2

C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.02％

D. 乙反應的溶液中：c(Na＋)－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機合成制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

（具有還原性，極易被氧化）。

（1）B的結構簡式為 ______。

（2）反應④的條件為 ___________ ；①的反應類型為 ____________ ；反應②的作用是_________ 。

（3）下列對有機物G的性質推測正確的是 __________（填選項字母）。

A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應

C．能聚合成高分子化合物

D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2

（4）D與足量的NaHCO3溶液反應的化學方程式為_______。

（5）符合下列條件的C的同分異構體有 _____種。

A．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

B．能發(fā)生銀鏡反應

C．與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的是___（寫出其中一種結構簡式）

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位；苯環(huán)上有峰基時，新引入的取代基連在苯一平的間位。根據(jù)題中的信息，寫現(xiàn)以甲苯為原料合成有機物（）的流程圖（無機試劑任選）________。合成路線流程圖示例如下： 目標產物。

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【題目】釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度

B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HCl

C. 結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K

D. 啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】善于歸納元素及其化合物之間的轉化關系，對學習元素化合物具有重要意義。回答下列問題：

（1）置換反應是中學常見基本反應類型之一。

①寫出金屬單質置換出非金屬單質的離子反應方程式_____________；

②寫出非金屬單質置換出非金屬單質的化學方程式_____________。

（2）“三角轉化”是單質及其化合物之間相互轉化中常見的轉化關系之一�，F(xiàn)有如圖轉化關系。

①若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體。則a的名稱為___________；

②若X是一種常見金屬單質，a為一種含氧酸。Y轉化為Z的離子方程式___________。

③若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物。Ｚ轉化為Ｙ的離子反應方程式____________；

（3）在下圖的轉化關系中，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ為含有一種相同元素的五種物質。

①若Ａ為淡黃色固體單質，則Ｂ→Ｄ的化學方程式為_____________；

②若Ａ常溫下為氣體單質，收集氣體Ｂ采用的方法為________；若將32 g銅投入稍過量的Ｅ的濃溶液中，產生氣體的體積為11.2 L(STP),參加反應的硝酸的物質的量為_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M（g）+N（g）2E（g），若開始只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大30%，若開始只充入2molM（g）和1molN（g）的混合氣體，達平衡時，M的轉化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液分離以上混合液中各組分的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸發(fā)、分液D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖．下列有關該物質的說法正確的是（ ）

A.1mol該物質最多可與2molH2加成
B.分子式為C3H2O3
C.分子中只有極性鍵
D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖填空。

（1）寫出下列物質的化學式：A________________， C_________________。

（2）寫出生成D的反應方程式_________________________________________。

（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。

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