【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（化學方程式為：3 NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + NO + H2O，NO2 + NO + 2 NaOH = 2 NaNO2）�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被v L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（ ）

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，先由氣體分子組成關(guān)系式NO～N、NO2～N、N2O4～2N可知，混合氣體所含N總的n為(a + b + 2 c)mol；再根據(jù)無氣體剩余，設所得溶液中NaNO3、NaNO2分別為x mol、y mol，根據(jù)鹽的組成關(guān)系式NaNO3～N、NaNO2～N可知，所得溶液中所含N總的n為(x + y)mol；然后根據(jù)氮原子守恒原理可知，a + b + 2 c = x + y；再根據(jù)鹽的組成關(guān)系式NaNO3～Na、NaNO2～Na可知，所得溶液中所含Na總的n為(x + y)mol；然后根據(jù)鈉元素全部來源于NaOH及其關(guān)系式NaOH～Na可知，參加反應的NaOH為(x + y)mol，亦即(a + b + 2 c)mol；最后由可知c(NaOH) = mol/L，B正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

石灰水變渾濁

該溶液中一定含有CO

B

將干燥的Cl2通過有色鮮花

鮮花褪色

Cl2有漂白性

C

向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸

產(chǎn)生氣體

Na2O2沒有變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀態(tài)時，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是

①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H6 ⑥C3H8

A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 。

②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中密度不變

B．單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器內(nèi)壓強保持不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

① 該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。

①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則前15分鐘，用氫氣表示的平均化學反應速率為 ，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）需要稱量NaOH固體 克；

（2）需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸________mL；

（3）定容時的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。

（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有 。

A．量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取

B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容時俯視刻度線

E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有7種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯⑦環(huán)己烯。因為發(fā)生化學反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是（ ）
A.③④⑦
B.④⑤⑦
C.④⑦
D.④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈的水呈中性，這是因為（ ）

A. 純水中c(H+)= c(OH-) B. 純水PH=7

C. 純水的離子積KW=1.0×10-14 D. 純水中無H+也無OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是

A. 在不同生物的體細胞內(nèi)，組成它們的化學元素種類大體相同

B. 組成細胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細胞內(nèi)，各種化學元素的含量相同

D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到

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