4．下列環(huán)境問題主要與SO2有關的是（　�。�
A．溫室效應B．臭氧空洞C．酸雨D．光化學煙霧

分析 二氧化硫與水反應生成亞硫酸，最終被氧化生成硫酸，可導致酸雨，以此解答．

解答 解：A．溫室效應主要與二氧化碳的大量排放有關，故A不選；
B．臭氧空洞主要與氟利昂的大量排放有關，故B不選；
C．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，最終被氧化生成硫酸，可導致酸雨，故C選；
D．光化學煙霧主要與氮的氧化物的排放有關，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查酸雨的形成與防治，為高頻考點，側重于化學環(huán)境的考查，熟悉二氧化硫的性質是解題關鍵，注意對生活中常見環(huán)境污染知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2④⑤⑥⑨
3①②③⑦⑧
回答下列問題：
（1）編號元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖是．
（2）九種元素中非金屬最強的是F（填元素符號），元素⑧的氫化物的結構式為H-Cl．
（3）除⑨外，原子半徑最大的是Na（元素符號）．在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填電子式），其所含有的化學鍵類型有離子鍵、極性共價鍵（請選擇“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”中的一個或幾個填寫）．
（4）⑥、⑦、⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學式）．
（5）元素④對應的氫化物的電子式為，其水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（6）⑦、⑧兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（7）①、⑥離子的電子層結構與⑨原子的電子層結構相同，這兩種離子的半徑由大到小的順序是F-＞Na+（填離子符號）．
（8）九種元素中的最高價氧化物對應的水化物呈兩性的氫氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
B．金屬鈉與乙醇反應的化學方程式為：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
C．聚氯乙烯的結構簡式為：
D．工業(yè)上制取Cl2的離子方程式為：2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在C的郊區(qū)（填標號）．
A．有豐富黃鐵礦資源的城市               
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市               
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2；
（3）為了有利于SO2轉化SO3，多采用如圖所示的裝有多層催化劑的接觸室（填設備名稱）作為反應設備，讓氣體經(jīng)歷如圖所示流程而不是直接進入該設備進行反應的原因是使熱量能充分利用．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是D
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中 燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)如表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃、1個大氣壓．
1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（6）由吸收塔排出的尾氣中SO2的含量超過500umol/L，就要用氨水洗滌煙氣脫硫，該反應的化學方程式為2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
（7）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4•SO3．用1000g 98% 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質量是C
A．1.98kg  　　     B．2.00kg  　　  　 C．2.22kg 　　      D．2.42kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．NH4+、CO32-、K+、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．NO3-、Cu2+、K+、SO42-D．K+，Na+，Cl-，NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A．Ba2+、K+、SO42-B．Ca2+、NO3-、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-D．H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，見光分解變成褐色；如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結合，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽_此空刪去．
（2）流程中的X是Fe，Y是HCl （均填化學式）．
（3）產(chǎn)生CuCl的化學方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）為了提髙CuCl產(chǎn)品的質量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水洗滌而用無水乙醇洗滌，其目的是CuCl微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品CuCl的損失，生產(chǎn)過程中控制溶液的pH不能過大的原因是溶液pH大會促進CuCl的水解．
（5）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g 置于預先放入10mL過量的FeCl3溶液250mL的錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后，加水50mL、鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰Ce（SO4）2標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點．同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，如此再重復二次實驗得到以下數(shù)據(jù)：
123
空白試驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）24.6524.7524.70
（說明：空白試驗指在不加試樣的情況下按試樣分析規(guī)程在同樣的操作條件下進行的分析，所得結果的數(shù)值為空白值）
④數(shù)據(jù)處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關反應的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，該反應屬吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；該反應中反應物的總能量低于（填“高于”；“低于”；“等于”）生成物的總能量．
（2）通過有刺激性氣味氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明有氨氣產(chǎn)生，如何檢驗該氣體：取濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒杯口，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，用0.10mol•L-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液 所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）/c（OH-）=1012
B．點②所示溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
C．點③所示溶液中：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.05mol•L-1
D．點⑤所示溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）

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