Question

18．將30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等體積相混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． ＞40%
• B． ＜40%
• C． =40%
• D． 無法確定

Answer 1

分析 設(shè)體積分別為VmL，30%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度為ρ₂，表示出混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的濃度越大密度越大，結(jié)合表達(dá)式判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．

解答 解：如果等體積混合，設(shè)體積分別為VmL，30%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H₂SO₄）=$\frac{V{ρ}_{1×}30%+V{ρ}_{2}×50%}{V{ρ}_{1}+V{ρ}_{2}}$=30%+20%×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1+}{ρ}_{2}}$，因H₂SO₄的濃度越大，密度越大，則ρ₁＜ρ₂，則$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$＞$\frac{1}{2}$，故30%+20%×$\frac{{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$＞40%，故選A．

點評 本題考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度不大，注意對公式的理解與應(yīng)用，注意硫酸的濃度越大密度越大．