改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動，下列判斷正確的是（ ）
A.生成物濃度一定增大 B.生成物的物質的量分數一定增大
C.反應物轉化率一定提高 D.某生成物的產率可能提高
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陽光同學一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是（ ）
①電解池是將化學能轉變成電能的裝置�、谠姵厥菍㈦娔苻D變成化學能的裝置
③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化。
A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
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科目：高中化學 來源： 題型：
①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，①②相連時，外電路電流從②流向① ；①③相連時，③為正極;②④相連時，②有氣泡逸出 ；③ ④ 相連時，③ 的質量減少 ，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（ ）
A . ①③②④ B . ①③④②
C. ③ ④ ②① D . ③ ① ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
用化學術語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ·mol-1,寫出其熱化學方程式： .
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為 kJ·mol-1。
（2）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）
①陽極：
②陰極:
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H1＞△H2的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l) △H1； 2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H2
B．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H1； CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2 (g) △H2
C．C(s)＋
O2(g) == CO(g) △H1； C(s)＋O2(g) == CO2(g) △H2
D．H2(g)＋Cl2(g) ==2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g) == HCl(g) △H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）已知：2H2 (g) + O2 ( g ) = 2H2O(l); △H = －571.6 kJ/mol
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g); △H = －483.6 kJ/mol
CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(l)+ CO2(g); △H = －890 kJ/mol
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ， 試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比為 。
（2）將N2和H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.76倍，試求：
①反應前混合氣體中N2和 H2的體積比為 。
②達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數為 。（保留三位有效數字）
③平衡時N2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是一種試驗某種氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是 ( )
A.濃硫酸 B.飽和食鹽水
C.濃氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鈣懸濁液
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