判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0
B

試題分析：體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反應一定能自發(fā)進行；若ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反應一定不能自發(fā)進行。對于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反應能否發(fā)生取決于溫度和焓變的相對大小。選項為：B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是______．
（2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是______．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
a．v正（H2O）=v正（H2） b．容器中溫度不再發(fā)生改變
c．消耗n mol H2同時消耗n mol CO d．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間改變
（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時反應[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為______．在第5分鐘時將體系的溫發(fā)升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數(shù)放熱反應能自發(fā)進行
B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行
C．在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
D．一個反應能否自發(fā)進行，可用焓變和熵變共同判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

250°C和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進行的原因是(　　)
A．是吸熱反應B．是放熱反應C．是熵減反應D．熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于熵(S)增加的是  (　　)
A．一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石
C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于冰融化為水的過程判斷正確的是]
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷反應過程自發(fā)性的目的
A．判斷反應的方向B．確定反應是否一定發(fā)生
C．判斷反應過程發(fā)生的速率D．判斷反應過程的熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2SO2+O2≒2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后， 18O原子（）
A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應均為吸熱反應，其中一定不能自發(fā)進行的是（   ）
A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

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