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相同壓強下，部分元素氟化物的熔點如表所示：
氟化物 NaF MgF2 SiF4
熔點/℃ 1266 1534 183
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：
 
SiF4分子的空間構型為
 
，SiF4中Si-F鍵間的鍵角
 
．（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”）
考點：判斷簡單分子或離子的構型,鍵能、鍵長、鍵角及其應用
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素分析表中氟化物熔點差異的原因；根據SiF4分子中Si-F鍵數目判斷雜化方式，進而確定空間結構與鍵角．
解答： 解：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高；
SiF4分子中Si原子成4個Si-F鍵，沒有孤對電子，雜化方式為sp3，故SiF4分子空間結構為正四面體，鍵角為109°28′，即鍵角相等，
故答案為：NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF2中離子鍵更強，熔點更高；正四面體；相等．
點評：本題考查了離子構型、鍵能、鍵長、鍵角及其應用，題目難度中等，掌握明確晶體類型與熔沸點的關系，掌握判斷分子構型、鍵角大小的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是（　　）
A、反應過程中，兩個燒杯中產生氫氣的速率一直相等
B、反應結束后，兩個燒杯中產生氫氣的物質的量相等
C、反應結束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
D、反應結束后，甲燒杯中溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩種物質在溶液的反應，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸
B、銅和濃硝酸、銅和稀硝酸
C、NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH
D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是我們熟悉的物質，正如同學們所知道的，水能“分裂”出一個質子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質子不是以游離狀態(tài)存在于真實的化學體系中，而是立即與另一水分子結合：H2O+H2O?H3O++OH-  K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氫氧根離子可進一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-  K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
（1）計算25℃時K1的值．
 

（2）已知25℃時K2=10-36，計算在多少體積的水里含有一個氧負離子？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B為單質，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質，它們在一定條件下可發(fā)生如圖反應，請?zhí)羁眨?br />（1）若X是光導纖維的主要成分，則B的一種用途為
 
；Y的化學式為
 
．
（2）若X是一種黑色磁性物質，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）若A是可從海水中提取的“國防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應的化學方程式為
 
．
（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應物，Y溶液為電解質溶液構成的電池，其負極反應式為
 
．
（5）若B和X都是紅色固體，則A與X反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是（　　）
A、用石墨做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
B、碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D、強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量二氧化碳通入Ba（OH）2溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、向Ba（OH）2溶液逐滴加入稀硫酸：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C、向雙氧水中通入SO2：SO2+H2O2=2H++SO42-
D、鋅與稀硫酸反應：Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為（　　）
A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓
C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期，用相應的化學用語回答下列問題：
a b c d e
f g
（1）g的單質與f元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．

（2）第三周期8種元素按單質熔點（℃）大小順序的柱形圖（圖1），其中橫座標：“2”代表
 
，“8”代表
 
．
（3）a、b、c、d、e的氫化物的沸點直角坐標圖（圖2），橫座標序號“1”氫化物的體類別為
 
（填編號）：①共價化合物、②離子化合物； CH4位于該坐標圖中的橫座標的序號
 
；某燃料電池用CH4作燃料、KOH溶液作電解質，則該燃料電池負極的電極反應為：
 
．

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