11．17gOH-中含有的電子數(shù)是：6.02×1024，
9gNH${\;}_{4}^{+}$中含有的電子數(shù)是：3.01×1024，質(zhì)子數(shù)3.311×1024．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：n（OH-）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，則含有的電子數(shù)為10mol，個數(shù)為6.02×1024，
n（NH4+）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有5mol電子，5.5mol質(zhì)子，個數(shù)分別為3.01×1024、3.311×1024，
故答案為：6.02×1024；3.01×1024；3.311×1024．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2，可制�。∟H4）2SO4，其流程如圖K26-3所示，已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4，請回答有關(guān)問題：

（1）向甲中通入過量CO2否（填“是”或“否”）有利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，CO32-濃度減小，不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．
（2）直接蒸干濾液得到的（NH4）2SO4主要含有的雜質(zhì)是（NH4）2CO3（填含量最多的一種）．
（3）生成1mol （NH4）2SO4消耗的氨氣b
a．等于2mol　b．大于2mol　c．無法確定
（4）寫出上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）利用原電池原理做如下實驗：將一塊白鐵（鍍鋅）和一塊馬口鐵（鍍錫）上用小刀各劃一道刻痕，露出里面的鐵，向刻痕上各滴一滴NaCl溶液后，再各滴一滴K3[Fe（CN）6]溶液，放置在空氣中，約10分鐘觀察到有一刻痕變藍色．回答下列問題：
①白鐵中鐵作原電池的正極，該極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-；
②刻痕變藍的是馬口鐵（填“白鐵”還是“馬口鐵”），致使刻痕變藍的離子反應(yīng)的方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
③畫出在鐵上鍍鋅時的裝置示意圖．（注意標出電極、電解質(zhì)溶液等）
（2）利用電解原理制取氫氧化亞鐵，通常用鐵和石墨作電極，應(yīng)將鐵接直流電源的正極，電解質(zhì)溶液可用下列中的AB（填序號），并在電解質(zhì)溶液上覆蓋一層植物油，能在較長時間觀察到白色沉淀．
A．NaCl溶液     B． Na2SO4溶液    C． CuSO4溶液   D．稀H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧中元素，填空回答．
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③⑤⑦元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Al3+（填離子符號）．
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是鎂（填元素名稱）．
（4）④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是（并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目）．
（5）⑦元素的單質(zhì)常溫下的顏色是黃綠色，用電子式表示⑦元素的氫化物形成過程為
．
（6）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）
（1）升溫增大．
（2）增大壓強增大．
（3）增大容器容積減�。�
（4）加正催化劑增大．
（5）加入B不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按以下裝置圖進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式
（1）①撤去酒精燈后，在導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱形成②將E中導(dǎo)管口沒入水面以下，③導(dǎo)管口E處有氣泡冒出④用酒精燈微熱A處試管．則證明裝置氣密性良好的正確操作順序是②④③①
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）如何驗證收集到的E氣體用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明收集的氣體為氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選b（填代號）．
a．KMnO4      b．H2O2      c．Cl2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl-?CoCl4-△H＞0有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說法不正確的是（　�。�
A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為藍色
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氫化物和W的氫化物具有相同的電子數(shù)．在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主  要成份之一．

（1）寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)．
分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩（作催化劑），當(dāng)通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3；
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是BD（填字母）．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．稀硝酸  D．氯化鈣   E．雙氧水    F．硝酸銀．

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同步練習(xí)冊答案