已知1．505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

 

D

【解析】

試題分析：1．505×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量是1．505×1023/6．02×1023mol-1=0．25mol，根據(jù)M=m/n得X氣體的摩爾質(zhì)量M=8g/0．25mol=32g/mol，答案選D。

考點(diǎn)：考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是:（ ）

A．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程

B．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C．任何溫度下為非自發(fā)過程

D．任何溫度下為自發(fā)過程

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系表述正確的是（ ）

A．向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C．已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)

D．在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提純的NaCl配制250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液。

①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為 。

②計(jì)算后，需稱出NaCl質(zhì)量為___________g。

③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。

A搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶

④下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響， 在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。

A 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線： 。B 稱量時(shí)砝碼生銹： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

① 將14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 將32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml③ 將20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量

B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L

C． CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

萃取碘水中的碘，可選用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精

A、 只有① B、 ①和② C、 ①和③ D、 ①②③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L密閉容器內(nèi)充入5molA和2．5 molB使之發(fā)生反應(yīng)：

，經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡經(jīng)測(cè)定C的平均反應(yīng)速率0．1mol．下列敘述中正確的是

A．恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

B．達(dá)到平衡時(shí)，B比A的轉(zhuǎn)化率小

C．A的平均反應(yīng)速率為0．1

D．B的平衡濃度為0．25 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川邛崍市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。下列說法不正確的是

A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子

B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子化合物，則其中可能含有非極性鍵

 

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