化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：A、B、C、D、E、F均為常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：①A元素中的一種原子沒(méi)有中子．
②B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2．
④A與D能以原子個(gè)數(shù)比1：1、2：1形成兩種液態(tài)化合物．
⑤E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
⑥F元素有多種化合價(jià)，且常溫下F元素的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素的化合物．
⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
回答下列問(wèn)題：
（1）A元素中沒(méi)有中子的同位素的原子組成符號(hào)為    ，F(xiàn)簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖    ，化合物AFD的電子式為    ，B2A2的結(jié)構(gòu)式為    ．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則X的分子式    ；分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類型為    （填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于    分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為    ，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是    ．
【答案】分析：①A元素中的一種原子沒(méi)有中子，則A是H元素；
②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；
③C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則C為N元素；
④A與D能以原子個(gè)數(shù)比1：1、2：1形成兩種液態(tài)化合物，則D為O元素；
⑤E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則E為Mg元素；
⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍，C為N，質(zhì)子數(shù)為7，B為C，質(zhì)子數(shù)為6，則F的質(zhì)子數(shù)為17，為Cl元素．
以此解答該題．
解答：解：①A元素中的一種原子沒(méi)有中子，則A是H元素；
②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；
③C元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則C為N元素；
④A與D能以原子個(gè)數(shù)比1：1、2：1形成兩種液態(tài)化合物，則D為O元素；
⑤E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則E為Mg元素；
⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍，C為N，質(zhì)子數(shù)為7，B為C，質(zhì)子數(shù)為6，則F的質(zhì)子數(shù)為17，為Cl元素．
（1）A為H，沒(méi)有中子的同位素的原子組成符號(hào)為11H，F(xiàn)為Cl元素，對(duì)應(yīng)的離子的核電荷數(shù)為17，原子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，
化合物AFD為HClO，為共價(jià)化合物，電子式為，B2A2為C2H2，為直線形分子，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，
故答案為：11H；；  ；H-C≡C-H；
（2）X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的分子式為NCl3，N和Cl形成的共價(jià)鍵為極性鍵，形成的分子為極性分子，
遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，該物質(zhì)為HClO，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
故答案為：NCl3； 極性鍵；極性；NCl3+3H2O=NH3+3HClO；
（3）B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為C3N4，由于N的原子半徑比C的原子半徑小，C-N鍵長(zhǎng)比C-C鍵長(zhǎng)短，C-N鍵能比C-C鍵能大，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大．
故答案為：C3N4；二者均為原子晶體，N的原子半徑比C的原子半徑小，C-N鍵長(zhǎng)比C-C鍵長(zhǎng)短，C-N鍵能比C-C鍵能大，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?焦作一模）化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A的簡(jiǎn)單氫化物分子中其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
平面三角型
平面三角型
．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號(hào)表示）
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
Cu3N
Cu3N
；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
（5）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
AlN
AlN
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?梧州模擬）[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少的少6個(gè)，R與Y同主族，原子序數(shù)小于Y．
（1）寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．X、Y、R的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．
（2）X和Y組成的化合物為
原子晶體
原子晶體
晶體，微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（3）RO2分子中R與O原子間形成的極性共價(jià)鍵為
σ鍵和π鍵
σ鍵和π鍵
鍵，分子中共價(jià)鍵間鍵解為
180°
180°
．
（4）RO2晶體熔點(diǎn)
低于
低于
YX2晶體的熔點(diǎn)，原因是
CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體
CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：
圖1為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素⑦的基本態(tài)原子排布式
 
，元素⑧位于
 
區(qū)．
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測(cè)定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為
 
．
（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是
 
＞
 
（用元素符號(hào)表示）．請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N-3互為等電子體的離子的化學(xué)式
 
，其VSEPR構(gòu)型為
 
．
（4）在測(cè)定①和⑥形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得值一般高于理論值，其主要原因是
 
．
（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，基中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為
 
．
⑧的常見(jiàn)離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為
 
，其水溶液顏色為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)
 
＞
 
．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見(jiàn)陰離子的核外電子排布式為
 
，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為
 
雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
 
，F(xiàn)eE2物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來(lái)越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式
 
．將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K2FeO4，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，推測(cè)Ni（CO）n的晶體類型
 
；該物質(zhì)的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8，則n=
 
；與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個(gè)即可）．
（4）常溫下，碳與氫以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的氣態(tài)氫化物中，其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是
 
，C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
．
（5）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，若CuH的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm（用含d和NA的式子表示）．

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