Question

【題目】已知：實驗室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實驗室用如圖1所示裝置進行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實驗．a(chǎn)裝置名稱為 ， 方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為（填試劑名稱）．
②實驗室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2gcm﹣3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5molL﹣1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并用單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移 ． 實驗結(jié)束時應(yīng)該采取的操作是 ．

Answer 1

【答案】長頸漏斗；Ⅰ；堿石灰；20.8；；先停止加熱,冷卻到室溫,再停止通H2
【解析】解：①據(jù)圖可知儀器a是長頸漏斗，H2與氧化鐵反應(yīng)之前一定要干燥，否則達不到所需溫度，A裝置制得H2中有HCl和H2O雜質(zhì)，應(yīng)選擇盛有堿石灰的U形管，

故答案為：I，堿石灰；

②濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c= = mol/L=12mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×12mol/L=O.5L×0.5mol/L，

則V= =O.0208L=20.8mL，

故答案為：20.8；

③該反應(yīng)中為氫氣還原氧化鐵生成鐵和水，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，所以其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為 ，

H2還原氧化鐵的實驗結(jié)束時，先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2，防止生成的鐵被氧化．

故答案為： ；先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H2．
①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷其名稱；A裝置制得H2中有HCl和H2O雜質(zhì)，應(yīng)選擇盛有堿石灰的U形管進行除雜和干燥；
②先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
③該反應(yīng)中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)先撤導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸考慮．