Question

【題目】我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀.檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

（1）KIO3中I的化合價(jià)為___。

（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___mol。

（4）若要從溶液中提取生成的碘，所用的萃取劑可以是___（填選項(xiàng)），若要檢驗(yàn)生成的碘一般所用的試劑是___（填選項(xiàng)）。

A.水?? B.酒精?? C.淀粉溶液?? D.苯

Answer 1

【答案】+5??? 1：5??? 0.3??? D??? C???

【解析】

（1）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算KIO3中I的化合價(jià)。

（2）該反應(yīng)中KIO3中I元素化合價(jià)降低，KIO3是氧化劑，KI中I元素化合價(jià)升高，KI是還原劑。

（3）KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0。

（4）萃取劑選擇的原則是：溶質(zhì)易溶于萃取劑，萃取劑難溶于原溶劑；碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)。

（1）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，設(shè)KIO3中I的化合價(jià)x，則+1+x-2×3=0，x=+5。

（2）該反應(yīng)中KIO3中I元素化合價(jià)降低，KIO3是氧化劑，KI中I元素化合價(jià)升高，KI是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5。

（3）KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，轉(zhuǎn)移5mol電子生成3molI2，若轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol。

（4）萃取劑選擇的原則是：溶質(zhì)易溶于萃取劑，萃取劑難溶于原溶劑，碘易溶于苯，苯難溶于水，若要從溶液中提取生成的碘，所用的萃取劑可以是苯，選D；碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)，若要檢驗(yàn)生成的碘一般所用的試劑是淀粉溶液，選C。