15．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．
火法煉銅		B．
中和滴定		C．
釀酒		D．
制眼鏡

分析 含元素的化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．火法煉銅，Cu元素的化合價降低，為氧化還原反應，故A不選；
B．中和滴定為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故B選；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應生成乙醇和二氧化碳，而釀酒中糧食發(fā)酵，有元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．制銀鏡，Ag元素的化合價降低，C元素的化合價升高，為氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進行電解．下列說法正確的是（　　）
A．甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅
C．當d電極產(chǎn)生2g氣體時，b極有32g物質(zhì)析出
D．電解少量時間后向乙中加適量鹽酸，溶液組成可以恢復到原電解前的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有8種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥己烷．其中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．①②③B．②⑥C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應過程中的能量變化
B．圖乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖丙表示恒容密閉容器中反應“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D．圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則aHCl表示溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C16H16O7
B．能與鈉、乙醇、乙酸、溴發(fā)生反應，不能與碳酸鈉發(fā)生反應
C．能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應，不能發(fā)生水解發(fā)應
D．1mol 該有機物最多能與2mol NaOH或4mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。� 
A．M連接電源正極，N連接電源負極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標準狀況）時，則生成0.001molNaOH
B．去掉電源，將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
C．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀
D．M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，所含化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．NH4Cl和CCl4D．HCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，C可用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用，請用化學方程式表示該反應原理2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體．回答：
①A為NH3（填寫化學式）．寫出C溶于水的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②D可以與銅反應轉(zhuǎn)化為B，則D→B反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
當有0.1molB生成轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，消耗銅的質(zhì)量為9.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染．光化學煙霧中含有NOx，、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表不為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個．晶胞中含K r原子為n個，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}×{10^7}$nm．

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