O形成的原子團(tuán)有很多．如；O22-、O2-、O22+，試分別寫出O22-、O2-、O22+的電子式
 
，
 
，
 
．
考點：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：根據(jù)O22-、O22+中，氧原子之間形成的是非極性共價單鍵，并且均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)知識來回答即可．
解答： 解：O22-中，氧原子之間形成的是非極性共價單鍵，并且有1對共用電子，即為；O2-為最外層得到2個電子形成的簡單陰離子，電子式為，O22+的電子式為，故答案為：；；．
點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，熟悉過氧根離子的形成過程是解題關(guān)鍵，題目簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol有機物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．已知：

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90．
（1）A的分子式是
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
 
（填序號）．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)  ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng) ③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)④能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；②一定條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式
 
；
③G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）向盛有5mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明G具有
 
性．
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：
①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種有機高分子催化劑（Ⅰ）的結(jié)構(gòu)簡式如圖1，Ⅳ是Ⅰ的一種單體，其制備路線為圖2

（1）Ⅳ分子式為
 
，Ⅳ最多可與
 
molH2 發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）Ⅱ與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ⅲ，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）由生成Ⅳ的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一種單體，制備Ⅴ的反應(yīng)為：

Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，Ⅵ是Ⅴ的一種無支鏈同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，Ⅵ在一定條件下被氧化成生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）某有機物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH═CH2 ，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號），元素⑩在周期表中的位置為
 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為
 
對．
（4）元素③與⑧形成的化合物的電子式為
 
，其中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為
 

（5）比較④的氫化物與同族第3、第4周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由．
 

（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物，請寫出兩種該化合物的等電子體
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）
A、甲烷B、丙烯C、苯D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol?L-1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol?L-1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.04
B、0.04 mol?L-1?s-1
C、0.08 mol?L-1?s-1
D、0.04 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X，Y，Z，W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，下列說法中正確的是（　�。�
A、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3YO4
B、與等濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈
C、原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
D、Y的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中，用如圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知：SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，并將其字母填入空格中：裝置Ⅰ
 
，裝置Ⅱ
 
；
（3）開始進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3盡可能被充分吸收，操作方法是
 
；
（5）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：
 
×100%（用含字母的最簡代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
B、質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素
C、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO4 2-
D、Al2O3既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物

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