2．下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是（　　）
A．用水鑒別乙醇和苯
B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
C．用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別葡萄糖和蔗糖
D．用溴的四氯化碳溶液鑒別裂解氣和焦爐氣

分析 A．乙醇易溶于水，而苯與水互不相溶；
B．乙酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體；
C．葡萄糖為還原性糖；
D．裂解氣和焦爐氣都含有不飽和烴．

解答 解：A．乙醇易溶于水，而苯與水互不相溶，溶液分層，可鑒別，故A不選；
B．乙酸的酸性比碳酸強，可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇不反應，可鑒別，故B不選；
C．葡萄糖為還原性糖，可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應，而蔗糖不反應，不能鑒別，故C不選；
D．裂解氣和焦爐氣都含有不飽和烴，應溴的四氯化碳溶液不能鑒別，故D選．
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所組成的11g水中所含中子數(shù)為6NA
B．H2O和D2O互稱為同素異形體，且兩者的化學性質相似
C．${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互稱為同位素
D．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間的轉化屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-，據(jù)題意回答下列問題．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＞7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH＜7的原因：等濃度時弱酸HA電離大于A-離子水解．
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA為強酸，若是pH=2HA V1mL與pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是①＜③＜④＜②＜⑤（填編號）．
（2）在上述五種溶液中分別加入Al2（SO4）3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是②（填編號）；其離子反應方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（1）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根離子符號）
（2）25℃時，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在如圖所示的轉化關系圖中，①有機物D為烴類化合物，其相對分子質量為70；②A、C、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均有4個吸收峰．

（1）D的分子式為C5H10；   
（2）A分子中所含官能團的名稱為醛基；
（3）反應Ⅲ的反應類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）寫出轉化Ⅰ對應的化學方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
（5）B和E可在一定條件下反應生成有果香氣味的有機物F，該反應的化學方程式為；
（6）D有多種同分異構體，其中有兩種互為順反異構，這兩種物質的分子結構中均有2個-CH3，請寫出其反式結構的結構簡式、；
（7）E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應、能與足量金屬鈉生成氫氣、不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：2A+B?3C+2D．當反應進行-定時間后，A，B的物質的量減少，C、D的物質的量增加，反應達到化學平衡．若其它條件不變，只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①該反應中物質D的聚集狀態(tài)為氣態(tài)（填“氣態(tài)”、“液態(tài)”或“固態(tài)）．
②若B為固體，則該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
④判斷，上述反應屬自發(fā)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”）反應．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
③常溫下將0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.01 mol，它們是CH3COOH；CH3COO-．
（3）如圖是鉛蓄電池構造示意圖，其總反應式為：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，
試回答下列問題：①放電時，其能量轉化形式是化學能轉化為電能；
②放電時，正極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③充電時，硫酸溶液濃度的變化是變大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結構相同；C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質可制造芯片；又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應．
（1）寫出：AO       DSi（元素符號）
（2）寫出乙的化學式Na2O2，化合物乙所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）畫出B的原子結構示意圖；
（5）C單質與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）舉出C單質在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
實驗結論：A的相對分子質量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．實驗結論：A中含有的官能團：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)周期表結構及元素性質變化趨勢判斷，下列關于ⅠA元素說法錯誤的是（　�。�
①銣是有較高熔點的金屬單質   
②銫在化合物中呈+1價  
③鋰可能與水反應，但不熔化成小球  
④鋰金屬性很活潑，故要保存在煤油中   
⑤鉀單質與水反應劇烈，會在水中上下浮動．
A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．如圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉．在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）
但Ni粉中的雜質不與CO（g）發(fā)生反應．玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，下列說法正確的是（　�。�
A．在石英管右端主要物質是Ni（CO）4（g）
B．在石英管右端主要物質是純Ni（s）和CO（g）
C．在石英管左端主要物質是純Ni（s）和CO（g）
D．整個過程可以看作CO（g）將Ni（s）從石英管左端轉移到右端，從而達到提純目的

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