5．下列各組金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.13mol•L-1鹽酸10mL25℃
BFe0.13mol•L-1鹽酸10mL25℃
CMg0.13mol•L-1硫酸10mL25℃
DMg0.16mol•L-1硝酸10mL 60℃
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

解答 解：活潑性Mg＞Fe，則Mg反應(yīng)較快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，C中氫離子濃度最大，則反應(yīng)速率最大，故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意金屬的活潑性強弱，為影響反應(yīng)速率的主要因素，易錯點為D，注意硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X  
  M
（1）W2與Z2反應(yīng)化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mol或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式說明）NH4++H2O?NH3．H2O+H+；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和�。诖呋瘎┐嬖跅l件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NON2+2CO2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（NO）}$；
（4）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：①若氣體體積較原來減少23%，則丁的轉(zhuǎn)化率為92%；
②已知該反應(yīng)△H＜0，則升高溫度，平衡常數(shù)K值將變小（填變大、變小或不變）；
③若僅將壓強增大為原來的2倍，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將變�。ㄌ钭兇�、變小或不變）．
（5）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，以下溶液中c（H+）最小的是（　�。�
A．pH=0的某溶液B．0.1 mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1mol•L-1 HCl 溶液D．0.1 mol•L-1的 NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（2）鍵線式表示的分子式為C6H14；2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C （CH3）=CHCH3．
（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C-O是極性鍵
C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　　）
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole-
②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極
④電池放電后，溶液堿性增強．
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，有下列5種溶液
① ② ③ ④⑤
 0.1mol•L-1CH3COOH溶液0.01mol•L-1CH3COOH溶液 pH=3的CH3COOH溶液0.1mol•L-1NaOH溶液 0.1mol•L-1氨水
回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH＞③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①＞④，
（2）在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是BC（填字母）．
A．中和時所需NaOH的量  B．電離程度  C．水電離出的c（H+） D．CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是AB（填字母）．
A．C（OH-）B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．C（H+）和C（OH-）的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體多（填“多”、“少”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．苯酚溶液滴入氯化鐵溶液，發(fā)生Fe3+（黃色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入鐵粉或少量氫氧化鈉溶液或少量濃鹽酸等，都會使紫色褪去．與這些現(xiàn)象無關(guān)的是（　�。�
A．氧化還原原理B．溶解沉淀原理C．平衡移動原理D．物質(zhì)兩性原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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