10．下列醇不能由烴和水加成制得的是（　　）
A．B．C．D．

分析 烯烴和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成相應的醇，則連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子的醇能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，否則該醇不能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．環(huán)己醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，所以環(huán)己醇能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，則環(huán)己醇能由烴和水加成而制得，故A不選；
B．2-甲基-2-丙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應生成2-甲基丙烯，則2-甲基-2-丙醇能由2-甲基丙烯和水發(fā)生加成反應而制得，故B不選；
C．2，2-二甲基-1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，所以2，2-二甲基-1-丙醇不能發(fā)生消去反應，則2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烴和水加成得到，故C選；
D．2，3，3-三甲基-2-丁醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，則2，3，3-三甲基-2-丁醇可以由2，3，3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，明確加成反應和消去反應特點是解本題關鍵，采用逆向思維方法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含F(xiàn)e2（SO4）3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的Fe粉，充分反應后，剩余的固體物質(zhì)經(jīng)干燥，稱得其質(zhì)量比加入的鐵粉質(zhì)量減輕16g，此時溶液中c（Fe2+）是原混合液中c（Cu2+）的3倍（反應前后體積沒有變化），溶液中c（SO42-）與c（Cl-）之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學已經(jīng)滲透到人類生活的方方面面．下列說法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化
B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C．高純硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
D．酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．天然食用香料X是芳香族化合物，可以從某些植物中提取．由X合成H的路線如圖：

已知：①A的核磁共振氫譜有6個峰；②H為酯類物質(zhì)，結(jié)構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)；③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）②的反應類型為加成反應．反應③的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O．
（3）F中所含官能團的名稱為羧基和羥基，其同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數(shù)目為2種，寫出其中一種結(jié)構簡式：．
（4）設計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH，無機物任選，注明反應條件．示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，由水電離出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的離子是（　�。�
A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．高爐煉鐵中存在反應：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe，下列說法正確的是（　　）
A．CO是氧化劑B．CO是還原劑
C．CO既是氧化劑又是還原劑D．CO既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH 溶液15.00mL．該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來滴定上述稀硫酸，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用中和滴定法測定某燒堿的純度．
（1）配制待測液   將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（2）滴定  ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化和滴定速度，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是C．（填編號）
A．由黃色變?yōu)榧t色  B．由黃色變?yōu)槌壬?nbsp; C．由淺紅色變?yōu)闊o色  D．由無色變?yōu)榧t色
③有關數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定序號待測液體積（ml）所消耗鹽酸標準液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計算  NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%
（4）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果無影響
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果偏高．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果偏低．
④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是（　�。�
A．正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3•xH2O
D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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