Question

已知25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2 834.9kJ?mol^-1
4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3 119.1kJ?mol^-1由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
①等質(zhì)量的O₂比O₃能量低；       
②等質(zhì)量的O₂比O₃能量高；
③等質(zhì)量的O₃比O₂穩(wěn)定；         
④等質(zhì)量的O₂比O₃穩(wěn)定．

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、②④

Answer 1

考點：有關(guān)反應熱的計算

專題：

分析：依據(jù)題干熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律的應用合并得到氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的熱化學方程式，結(jié)合物質(zhì)能量守恒，物質(zhì)能量越高越活潑分析解答．

解答： 解：已知25℃、101kpa條件下：
（1）4AI（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1KJ?mol^-1）=284.2KJ/mol，
可以看出由O₂變?yōu)镺₃的化學反應為吸熱反應，O₂比O₃能量低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，等質(zhì)量的O₂比O₃穩(wěn)定．
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用，主要是物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷．