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18．推動上千噸的火箭和進行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學反應立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空時發(fā)生的化學反應為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑
B．該反應進行時只有放熱過程沒有吸熱過程
C．該反應中氮元素的化合價升高
D．該反應中每生成1mol CO2轉移8mol電子

分析 在反應C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，C2H8N2中N元素的化合價為-3價，H為+1價，C為-1價，N2O4中N為+4價，根據(jù)化合價的變化解答該題．

解答 解：A．C2H8N2中N元素的化合價為-3價，反應時化合價的變化為：C化合價由-1價升高為+4價，N化合價由-3價升高為0價，則該反應中C2H8N2為還原劑，被氧化，故A錯誤；
B．反應放熱，為火箭升空提供能量，水由液態(tài)生成氣態(tài)為吸熱過程，故B錯誤；
C．該反應的反應物C2H8N2中C化合價由-1價升高為+4價，N化合價由-3價升高為0價，C和N元素的化合價都升高，故C正確；
D.2molN2O4反應得到2×2×（4-0）mol=16mol電子，生成2molCO2，則生成1molCO2，轉移8mol電子，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意正確分析各元素化合價的變化為解答該題的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B．已知丙烷的二氯代物有4種異構體，則其六氯代物的異構體數(shù)目也為4種
C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種
D．菲的結構為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物W是一種芳香酯，其合成路線如下圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為；C中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基（寫名稱）．
（2）E→F的反應類型為取代反應．
（3）D與G反應生成W的化學方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構體共有6種（包括順序異構）．
①能發(fā)生加聚反應    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B．若向濾液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象
C．若向濾液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，會出現(xiàn)白色沉淀
D．若向濾液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S、Br-等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是電解時Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學式）．“電解Ⅱ”的化學方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；．
（4）“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃，溫度不能太高的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結晶水或分解．
溫度不能太低的原因是溫度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一種制備高純高氯酸的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，與傳統(tǒng)工藝相比，你認為新工藝的優(yōu)點是產品純度高，精制步驟少，生產成本低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，測得Ca（ClO）2溶液中c（ClO-）=0.1mol•L-1，下列判斷中錯誤的是（　�。�
A．加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
B．溶液中c（ClO-）＞c（HClO）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）
D．若溶液的pH=l2，則c（ClO-）的水解百分率約為9.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A．反應物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．反應達平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動
D．當n（N2）：n（H2）=1：3時，一定達化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列貯存化學試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．溴水存放在帶玻璃塞的無色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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