14．下列各組物質(zhì)不能用NaOH鑒別的是（　　）
A．Fe2+和Fe3+B．酚酞試液和水C．鹽酸和硝酸D．NH4Cl和KCl

分析 A．均與NaOH反應生成沉淀，沉淀顏色不同；
B．酚酞遇堿變紅；
C．均與NaOH發(fā)生中和反應，無明顯現(xiàn)象；
D．NaOH與氯化銨反應生成刺激性氣體氨氣．

解答 解：A．均與NaOH反應生成沉淀，白色沉淀為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；
B．酚酞遇NaOH溶液變紅，NaOH溶于水無現(xiàn)象，可鑒別，故B不選；
C．均與NaOH發(fā)生中和反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；
D．NaOH與氯化銨反應生成刺激性氣體氨氣，而KCl與NaOH不反應，可鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對${\;}_{Z}^{Z+N}$X與${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X+兩種微粒，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．化學性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．充分燃燒某烴的含氧衍生物，消耗氧氣的體積與生成的二氧化碳的體積之比為9：8（相同條件下）．則此有機物的最簡通式是（　�。�
A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．如圖為元素周期表的一部分：
請參照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+．
（3）元素①④⑨形成原子個數(shù)比1：1：1化合物的電子式為；寫出元素⑤和⑧形成原子個數(shù)比2：1化合物的形成過程：．
（4）元素⑤和⑥最高價氧化物水化物反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物水化物濃溶液反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反應中有6.02×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體標準狀況下的體積為16.8L．
（6）寫出一個方程式，證明元素⑧的非金屬性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)小于36的元素X，其原子最外層中未成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�
①XO3-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$．
A．①②B．②③C．①④D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．窒溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，下列判斷不正確的是（　�。�
A．向該溶液中加入pH=3的鹽酸溶液，溶液的pH值減小
B．向該溶液中加入蒸餾水，CH3COOH和水的電離程度均增加
C．CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq），Ka=1.0×10-5
D．0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液的pH=9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達爾效應
C．用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應
D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒的原理相似

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，向20mL0.1mol•L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分數(shù)（δ）隨pH變化關(guān)系如圖2．下列說法不正確是（　�。�
A．H3PO2的電離方程式為H3PO2?H2PO2-+H+       Ka≈10-5
B．B點時，溶液中存在關(guān)系：2c（H+）+c（H2PO2-）═2c（OH-）+c（H3PO2）
C．C點時，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（H2PO2-）+c（OH-）
D．D點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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