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用如圖所示裝置處理含NO3-的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（　　）
A、電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B、電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C、電解過程中，右側電解液pH保持不變
D、電解池一側生成5.6g N2，另一側溶液質量減少l8g
考點：原電池和電解池的工作原理,電解原理
專題：電化學專題
分析：據電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，可知，該反應為還原反應，為陰極反應式，廢水在B極反應，說明B為陰極；A為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣和氫離子，據電子守恒和原子守恒解答．
解答： 解：A、A為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故A正確；
B、A為陽極，水電離出來的氫氧根離子在陽極放電生成氫離子，氫離子從質子交換膜左側向右側移動，故B正確；
C、陽極電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O，陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，轉移20mol電子時，陽極生成20mol氫離子，而陰極反應24mol氫離子，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯誤；
D、據電極反應式，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O，陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，電解池陰極生成5.6g N2，轉移電子物質的量為：
5.6g
28g/mol
×10=2mol；每有2mol水電解轉移4mol電子，則陽極被電解的水的質量為1mol×18g/mol=18g，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電解原理的應用，注意電子守恒和陽極發(fā)生氧化反應陰極發(fā)生還原反應，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化只需通過一步化合反應就可以實現的是（　�。�
A、FeCl3→FeCl2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、S→SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下用惰性電極電解下列物質的水溶液，一段時間后溶液酸性增強或堿性減弱的是（　�。�
A、HCl
B、NaOH
C、Na2SO4
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

雙鴨山一中某化學興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實驗如下：圖示小試管內為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時間的雨水和生鐵．實驗觀察到：初期導管內液面下降，后來導管內液面回升，略高于小試管內液面．下列說法正確的是（　�。�
A、生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應
B、雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C、墨水回升時，碳電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D、具支試管中溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓，對該反應的下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應可能是化合反應，也可能是氧化還原反應
B、該反應一定是復分解反應，且屬于非氧化還原反應
C、該反應可能是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
D、該反應可能是Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應的平衡常數如下表：
溫度/℃0100200300400
平衡常數667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的△H＞0
B、加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C、工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高
D、t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的外圍電子排布式為nSnnPn+2．Z原子的核電荷數是最外層電子數的三倍．下列說法正確的是（　�。�
A、原子序數由大到小的順序為Z＜Y＜X
B、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（　　）
A、一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
B、256g S8分子中含S-S鍵為7NA個 
C、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目為NA個
D、1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如圖1所示：
（1）寫出高速旋轉霧化器中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（2）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積均為2L），充分反應，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分數關系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若平衡時測得容器II中的壓強減小了30%，則該條件下的平衡常數K=
 
．
②t1時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO3，則兩容器中SO3的體積分數隨時間變化曲線圖圖2正確的是
 
（填序號）．

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