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a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是( )

A．若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3

B．若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料

C．若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合

D．a與b之間容易形成離子化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物符合最簡式為CH2的是

A．C3H8 B．C2H6 C．CH4 D．C4H8

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省伊春市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ne的電子層結構相同，試回答：

（1）它們的元素名稱是：A B C D E 。

（2）A與B的化合物以 鍵結合，寫出BA4的電子式 ；

C和E的化合物以 鍵結合，寫出E2C的電子式 ；

（3）A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為(寫元素符號) ；

（4）寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省伊春市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kur Wuethrich等人為此獲得2002年度諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N的敘述正確的是( )。

A．13C與15N有相同的中子數 B．13C與C60互為同素異形體

C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數與中子數相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省伊春市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

、近年來，我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關切，一般認為細顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標與霧霾天氣密切相關。與此同時，光化學煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴重時天空會出現彩色云霧，屬于一種重污染現象。臭氧濃度升高是光化學煙霧形成的標志。請回答下列相關問題：

（1）以下可能引起細顆粒物指標變高的是 （填序號）。

a．燃煤取暖 b．大型交通設備 c．生活污水 d．火山噴發(fā) e．局部戰(zhàn)爭 f．采礦業(yè)

（2）下圖是某地光化學煙霧的日變化曲線：據圖所示，

上午8:00，非甲烷烴和NO出現峰值。 隨后NO2約于10:00達峰值，其主要反應的方程式可能為 。8:00起，O3開始積累，并于13:00達峰值，O3積累與下列過程有關： O＋O2 →O3，該反應物中游離的氧原子主要是由反應： 產生的。O3又使10:00前NO2的含量急劇增加，其化學方程式為 。你認為該地光化學煙霧較嚴重的時間最可能為 （填序號）。

a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00

（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時，混合氣體的平均摩爾質量為 ，N2O4的分解率（即轉化率）為 。（計算結果均保留三位有效數字）。

（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質，超量排放會引起環(huán)境問題。NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快該反應的措施為 。該反應的反應速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k為速率常數，在一定溫度下，進行下列實驗：

實驗序號

c(NH4+)/mol·L-1

c(NO2-)/mol·L-1

ν/ mol·L-1·s-1

1

0.0100

0.200

5.4×10-7

2

0.0200

0.200

1.08×10-6

3

0.200

0.040

2.16×10-6

4

0.200

0.060

3.24×10-6

據表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應速度將變?yōu)樵瓉淼?u> 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol，5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol/(L·min)。計算:

（1）5 min末A的物質的量濃度為 。 

（2）前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為 。 

（3）化學方程式中n值為 。 

（4） 5min后A的轉化率為 。 

（5）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反應速率最快的是 (填編號)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列說法錯誤的是（ ）

A．負極是鋁失電子被氧化

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．鋅錳干電池是二次電池

B．銅片、鋅片、導線和甜橙組成的水果電池，負極是銅片

C．鉛蓄電池的放電過程，從能量轉換形式看是化學能轉化為電能

D．原電池工作時溶液中的陽離子移向負極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度不變

②容器內氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質的量不變

④B的物質的量濃度不變

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

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