Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

A．16.9 g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2N_A

B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C．在1 L 0.1 mol?L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 N_A

D．某密閉容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析：A、質量換算物質的量結合化學式計算判斷；
B、乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡式相同，只需要計算28 gCH₂中的碳原子即可；
C、依據(jù)1mol碳酸根離子水解
D、反應是可逆反應不能進行徹底．

解答：解：A、16.9 g過氧化鋇（BaO₂）固體物質的量為0.1mol，含鋇離子0.1mol，過氧根離子0.1mol，共陰、陽離子總數(shù)約為0.2N_A，故A正確；
B、乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡式相同，只需要計算28 gCH₂中的碳原子，即2molCH₂中含碳原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、碳酸根離子水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于0.1 N_A，故C正確；
D、0.1molN₂和0.3molH₂，在一定條件下充分反應，反應是可逆反應不能完全反應，轉移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù)，鹽類水解應用，可逆反應的應用，題目難度中等．