【題目】含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（ ）

A. 非金屬性比硫強 B. 氫化物比HBr穩(wěn)定

C. 原子序數(shù)為34 D. 最高價氧化物的水化物顯堿性

【答案】C

【解析】試題分析：同主族元素從上到下非金屬性減弱，硒非金屬性比硫弱，故A錯誤；同周期元素從左到右非金屬性增強，HBr比H2Se穩(wěn)定，故B錯誤；硒位于第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，故C增強；H2SeO4顯酸性，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015福建卷】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一 制取氯酸鉀和氯水

利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗目的是_______。

②設計1號試管實驗的作用是___________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。

實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為：使用圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操

作過程的細節(jié))：______

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol（Q＞0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

0.75Q

①

2

1

0

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是（ ）

A. 容器①中反應的平衡常數(shù)為18

B. 容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率增大

D. 其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們生活。下列說法正確的是（ �。�

A. 明礬可做消毒劑 B. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

C. 制作鉛筆芯要用電鍍工業(yè) D. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅藻土由無定形的SiO2組成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質(zhì)。工業(yè)上按以下流程用硅藻土制備納米二氧化硅。

(1)煅燒硅藻土的目的是__。

(2)在加熱條件下加入燒堿時反應的化學方程式為__。

(3)加入過量硫酸后生成膠體的反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列說法不正確的是(　　)

A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.6 kJ·mol－1

B. 2 mol CO(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化學鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學鍵所放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物I為重要的化工原料，其合成路線如下：

已知：①

②

(1)A的名稱為______________，H的分子式為________________。

(2)B→C的反應條件為____________，E—F的反應類型為__________________。

(3)E的順式結構式為_____________________。

(4)C+G→H的化學方程式為________________________。

(5)依據(jù)H→I的反應原理，寫出HOOCCOOH與乙二醇合成有機高分子的的化學

方程式________________________。

(6)B經(jīng)過完全水解后得到M，則符合下列條件的M的同分異構體有______種(不考慮立體異構)

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與NaOH溶液發(fā)生反應

其中核磁共振氫譜有4組蜂且峰面枳比為9:2:2:1的結構簡式為___________________。

(7)參照上述合成路線，寫出由1，3-丁二烯和乙炔為起始原料合成的流程圖(無機試劑任選)______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（ ）

①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液．

A.①③B.③②C.③①D.①②③

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