12.下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有( 。
A.乙烷B.甲苯C.CH2=CH-CND.異戊二烯

分析 A.乙烷中C為四面體結(jié)構(gòu);
B.甲苯中甲基上C為四面體結(jié)構(gòu);
C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、C≡N為直線結(jié)構(gòu);
D.異戊二烯為CH2=C(CH3)CH=CH2,甲烷上C為四面體結(jié)構(gòu).

解答 解:A.乙烷中C為四面體結(jié)構(gòu),乙烷中最多4個原子共面,故A錯誤;
B.甲苯中甲基上C為四面體結(jié)構(gòu),則甲苯中最多13個原子共面,故B錯誤;
C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、C≡N為直線結(jié)構(gòu),且二者直接相連,所有原子都處于同一平面,故C正確;
D.異戊二烯為CH2=C(CH3)CH=CH2,甲烷上C為四面體結(jié)構(gòu),則甲基上2個H不能與雙鍵C共面,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu),為高頻考點,把握甲烷、烯烴的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意甲烷中最多3個原子共面,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用.制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3.下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯誤的是( 。
A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
B.轉(zhuǎn)移4 mol電子時,只需向裝置中通人44.8 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒
D.制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素.下列說法正確的是( 。
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況B.原溶液中n(FeBr2):n(FeI2)=1:3
C.線段Ⅳ表示IO3-的變化情況D.根據(jù)圖象無法計算a的值

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)一個碳12C的原子的質(zhì)量為m g,一個R原子的質(zhì)量為z g,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則R的相對原子質(zhì)量可表示為( 。
A.$\frac{z}{12m}$B.$\frac{12z}{m}$C.$\frac{{N}_{A}}{m}$D.$\frac{{N}_{A}}{z}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(  )
A.CH4B.CH2═CH2C.CO2D.N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑.
(1)滴定前,下列操作的正確順序是CABED(填字母序號):
A.用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗     B.盛裝0.1000mol/LNaOH溶液
C.查漏、清洗    D.讀數(shù)、記錄    E.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
(2)滴定時,左手?jǐn)D壓玻璃球,右手不斷搖動錐形瓶,眼睛注意觀察溶液顏色變化;
(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)下列說法正確的是bd(填字母序號):
a.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行測定
b.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大
c.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
d.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏大
e.滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度,則測定結(jié)果偏小
(5)若稱取一定量的NaOH固體(含少量KOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(6)測定甲醛的一種方法:在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液,經(jīng)充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等,然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉.
①將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中,充分反應(yīng)后,用濃度為1.000mol/L的硫酸測定,至中點時耗用硫酸24.80mL,甲醛水溶液的濃度為9.92mol/L.
②上述測定中,若滴定管規(guī)格為50mL,甲醛水溶液取樣不能超過100mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

4.堿式碳酸銅是一種化工原料,化學(xué)式用mCu(OH)2•nCuCO3表示.實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
如圖,將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液.
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液;
②加熱至70℃左右;
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩、靜置、過濾;
④用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品.
請回答下列問題:
(1)圖中B裝置的作用是安全瓶,防倒吸;
(2)已知:2NO+O2═2NO2;NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng),實驗結(jié)束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?關(guān)閉活塞b,打開活塞a,通入一段時間空氣
(3)若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應(yīng)來制備硝酸銅,與上述方法相比其優(yōu)點是什么污染小、消耗原料少;
(4)步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-
(5)步驟②中為將溫度控制在70℃左右,最好采用水浴加熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q(Q>0),
(1)該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)>500℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”).該反應(yīng)達到平衡時混合氣體的平均式量的范圍是8.5<平均式量<17
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是BD
A、3V(H2)=2V(NH3)         B、容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C、容器中氣體的密度不隨時間而變化   D、容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
如上述反應(yīng)若第5分鐘時達到平衡,測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率v(N2)為0.02mol/(L.min).
(3)下列研究目的和示意圖相符的是C.
ABCD
研究目的壓強對反應(yīng)的影響(P2>P1溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
(4)若第5分鐘末,保持其它條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC (填序號);
A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
在第5分鐘末,保持其它條件不變,若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,則平衡向正反應(yīng)方向移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”).

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同步練習(xí)冊答案